1 . 某小组同学实验验证“”为可逆反应。
(1)实验验证
实验Ⅰ：将含的溶液与溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入溶液()，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：___________。
②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因为___________。
综合上述实验，证实“”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。
小组同学设计如图电化学装置进行实验：

①按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为___________溶液；b为___________溶液；(写a、b化学式)
②再向左侧烧杯中滴加较浓的___________溶液(填化学式)，产生的现象为___________，表明“”为可逆反应。

3 . 一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示[已知：氧化能力：MnO₂>H⁺；KOH溶液中，Zn²⁺以存在]。电池放电时，下列叙述正确的是

A．Ⅰ区和Ⅱ区之间的离子选择隔膜为阳离子选择隔膜

B．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅰ区迁移

C．MnO2电极反应：

D．电池总反应：

4 . 亚硫酸氢钠在染料、造纸制革、化学合成等工业中可用作还原剂。
(一)制备NaHSO₃(装置如图所示)。

(1)装置丁的作用有①___________；②___________；③吸收尾气，防止环境污染。
(2)将丙中针筒内品红溶液推进锥形瓶中，若发现___________，则说明NaOH已完全转化为NaHSO₃。
(二)小组同学欲探究NaHSO₃与的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。
已知：氯化亚铜(CuCl)是不溶于水的白色沉淀
假设1：与仅发生双水解反应
假设2：可以还原
设计实验如下：
①向溶液中加入溶液，得到绿色溶液，放置一段时间无明显变化。
②向①所得绿色溶液中加入适量NaCl固体，开始无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时上层溶液颜色变浅。
(3)实验证实假设___________合理，实验①发生的离子方程式为___________。
(4)甲、乙同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差[其中(标准电极电势)、R(气体常数)、T(温度)、F(法拉第常数)固定不变]，为进一步验证上述结论，设计如下实验：

编号	甲	乙
实验

①根据上述实验结论，对比甲、乙两实验，写出乙同学实验现象为___________(写出两条即可)。
②根据相关资料，解释产生上述现象的原因为___________。

5 . 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述正确的是

A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移

B．电子由电极经外电路流向Zn电极

C．电极反应：

D．Zn电极为负极，发生还原反应

6 . 高电压水系锌﹣有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大

B．放电时，负极反应式为

C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子

D．放电时，正极区溶液的pH减小

7 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应为。

下列说法正确的是

A．该铅酸蓄电池属于一次电池

B．负极的电极反应式为

C．铅酸蓄电池放电时，每转移0.2mol电子消耗0.4molH2SO4

D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mol电子，电池正极质量增加32g

8 . 下图是飞船和空间站中利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。

(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ∆H=﹣483.6kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H=﹣802.3kJ·mol^-1
则Sabatier反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的∆H=___________。
(2)二氧化碳的富集装置如图所示。

①该富集法采用___________原理(填“原电池”或“电解池”)。当a极上消耗1molH₂，并保持电解液溶质不变时，b极上除去的CO₂在标准状况下的体积为___________。
②工作一段时间后，K₂CO₃溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定条件下，进行上述Sabatier反应：
①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．混合气体的密度不再改变       b．混合气体的总质量不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变       d．v_正(CO₂)=2v_逆(H₂O)
②在Sabatier反应器的前端维持较高温度800K，其目的是___________。
③在温度为T、压强为P₀的条件下，按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4投料进行反应，平衡时CO₂的转化率为50%，K_p=___________(用P₀表示)。已知K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为___________(填化学式)。

离子种类	H+	OH-	SO	Cl-	CO	K+	Na+
摩尔电导率×104(S·m2·mol-1)	349.82	198.0	79.8	76.34	72.0	73.52	50.11

9 . 2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过。结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法不正确的是

A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

D．充电时，Li+向右移动，为了提高放电效率可用氯化锂溶液代替中间聚合物

10 . 2016年7月美国康奈尔大学的研究人员瓦迪·阿尔·萨达特和林登·阿彻在发表于《科学进展》(ScienceAdvances)上的一篇论文中，描述了一种能够捕捉二氧化碳的电化学电池的设计方案。其简易结构如下图。下列说法错误的是

A．金属铝作为还原剂参与负极的氧化反应

B．该装置除了吸收之外还可得到化工产品

C．该装置每消耗27kg的金属铝，可以吸收

D．该装置的正极反应方程式为：