1 . 能够证明核外电子是分层排布的事实是

A．电负性	B．电离能
C．非金属性	D．电子绕核运动

2 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A．404.4             B．553.5             C．589.2             D．670.8               E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
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3 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E₁呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型       B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构       D．共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N₅^-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm^-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

4 . 根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是

A．128

B．64

C．50

D．32

5 . 下列各组元素中，第一电离能前者大于后者的是

A．S和P

B．Mg和Al

C．Na和Mg

D．Ne和He

6 . 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的

A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族

B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族

C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期

7 . 下列说法中正确的是

A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多

8 . 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)

A．1s＜2s＜3s

B．2p＜3p＜4p

C．3s＜3p＜3d

D．4s＞3d＞3p

9 . 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（   ）

A．1s22s22p63s13p3	B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1	D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1

10 . 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其                                                            

A．第三电子层上有4个电子	B．最高正价为+2
C．最高正价为+4	D．第二电子层没有未成对电子