1 . 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

2 . 下列关于杂化轨道的叙述正确的是

A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的

D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键

3 . 下列表示方法错误的是

A．硫离子的电子式为

B．Br原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s14p6

C．N原子的电子排布图为

D．Cu的原子结构示意图为

4 . 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

(1)写出B原子的电子排布式___________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点___________(填“高”或“低”)，其原因是___________。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点___________(填“高”或“低”)，其原因___________。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为___________，简要描述该配合物中化学键的成键情况___________。
(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是___________(填写序号)；在②的分子中有___________个σ键和___________个π键。

5 . X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为___________、___________。
(2)XZ₂与YZ₂分别属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)和___________。
(3)Q的元素符号是___________，它位于第___________周期，它的基态原子的核外电子排布式为___________，在形成化合物时它的最高化合价为___________。

6 . 根据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料等，合成维生素E及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为。请回答下列问题：
(1)与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，请写出基态钙原子的电子排布式：_______；金属镍能与形成配合物，写出与互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式：_______。
(2)中键和键的个数比为_______，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_______。
(3)丙醛()的沸点为49℃，丙烯醇()的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。
(4)羧基镍[]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为℃，沸点为43℃。羧基镍的晶体类型是_______。
(5)与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为_______。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为_______。
(6)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______。

7 . 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是

A．	B．
C．	D．

8 . 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最小的是_______(填元素符号)。 
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是_______(填化学式)。 
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为_______。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填选项序号)。 

①极性键　　          ②非极性键             ③配位键             ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：_______。

9 . 下列各组指定的元素，不能形成型化合物的是

A．和	B．和
C．和	D．和

10 . 硒(₃₄Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是

A．Se元素处于元素周期表中的第15列

B．Se原子的价电子排布为4s24p4

C．Se元素处于元素周期表中的p区

D．基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级