1 . 现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)C位于元素周期表的________区，C^2＋的电子排布式______________________________。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。

2 . 卤族元素是典型的非金属元素，包括F，Cl，Br，I等．请回答下面有关问题：
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F，Cl，Br，I的电负性由小到大 的顺序是_______；
(2)Br原子的核外电子排布式为_______；
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为_______，BF₃分子中B﹣F键的键角为_______；
(4)CCl₄分子中碳原子的杂化方式为_______，NF₃分子的空间构型为_______；
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为_______。

3 . 有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：
（1）四种元素分别为A．_____、B．____、C．_____、D．_____。
（2）A原子的电子排布式为________，D原子的原子结构示意图为______。
（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________、_______。

4 . 下列叙述不正确的是(　　)

A．在多电子原子里，核外电子的能量不同

B．原子核外的电子按其能量不同分层排布

C．电子的能量越低，运动区域离核越远

D．M层电子的能量大于L层电子的能量

5 . 主族元素A和B形成AB₂的离子化合物，则A、B两原子价电子排布分别为(　　)

A．ns2和ns2np4

B．ns1和ns2np4

C．ns2和ns2np5

D．ns1和ns2

6 . 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为___________。
（2）硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以___________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__________个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为___________________________________。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C—C	C—H	C—O	Si—Si	Si—H	Si—O
键能/(kJ•mol-1	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______。
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是___________________________。
（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为_________，化学式为__________________。

7 . 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．节日里燃放的焰火	B．钢铁长期使用后生锈
C．金属导线可以导电	D．卫生球久置后消失

8 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。
   

9 . 下列有关电负性的说法中不正确的是(　　)

A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强

B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

C．在元素周期表中，同一周期元素电负性从左到右呈现递增的趋势

D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

10 . 下列说法中正确的是(　　)

A．3d3表示3d能级上有3个轨道

B．ns能级的原子轨道图都可以用如图表示

C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多