名校
解题方法
1 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
| A．氢化物的沸点Z<Y |
| B．原子半径大小为X>Y>Z |
| C．Q的氧化物是两性氧化物 |
| D．W与X的化合物为极性分子 |
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2023-08-27更新
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361次组卷
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2卷引用：陕西省汉中中学2024届高三上学期8月质量检测化学试题
解题方法
2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们之间成等差数列关系，且它们的原子序数之和等于42，下列叙述正确的是
| A．简单离子半径：Y>X |
B．最高价氧化物对应的水化物酸性： |
| C．X的氢化物在标准状况下呈气态 |
D． 分子空间结构为正四面体形 |
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3 . 如图为分子X的结构图，其中A、B、C、D为同一族的元素，B电负性大于D，E与C的价电子数之和与Mg的质子数相同，
与
电子结构相同，工业上利用沸点差异分离出C的单质。下列说法错误的是
与电子结构相同，工业上利用沸点差异分离出C的单质。下列说法错误的是 | A．X中A、C的杂化轨道类型不相同 | B． 是一元酸 |
| C．原子半径大小：A>E | D．A、B、C、D、E均满足8电子结构 |
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名校
解题方法
4 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。Z与X形成的阴离子结构如图所示。下列说法中不正确的是
| A．原子半径：Z＞W＞X |
| B．Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| C．Z与W组成的化合物的水溶液呈酸性 |
| D．工业上常用电解法制备Z的单质 |
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2023-06-18更新
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495次组卷
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2卷引用：河南省郑州外国语学校2023届高三下学期全真模拟五理综化学试题
名校
解题方法
5 . X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2：1的18e－分子。下列说法正确的是
| A．X与Z形成的10电子微粒只有2种 |
| B．简单离子半径：Q> M>Z>Y |
| C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 |
| D．含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种 |
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2023-06-04更新
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602次组卷
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4卷引用：江西省九江市2023届高三下学期第三次高考模拟统一考试理科综合化学试题
名校
6 . 化合物
由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成。M在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z的原子序数之和。该化合物的热重曲线如图所示，150℃～600℃阶段，只有XY和XY2两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为Z2XY3和氧化物Q的混合物。下列说法错误的是
由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成。M在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z的原子序数之和。该化合物的热重曲线如图所示，150℃～600℃阶段，只有XY和XY2两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为Z2XY3和氧化物Q的混合物。下列说法错误的是| A．第一电离能：W>Z |
| B．简单离子半径：Z>Y>W |
| C．氧化物Q为M2Y3 |
| D．150℃～600℃阶段热分解生成的XY和XY2的物质的量之比为5:4 |
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2023-05-31更新
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518次组卷
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3卷引用：湖北省武汉市华中师范大学附属中学2022-2023学年高三下学期5月适应性考试化学试题
解题方法
7 . 
是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：
(1)
与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________ 。
(2)可形成
四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________ ，具有对称结构的
中
为___________ 。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________ ，
离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________ 。
(3)的晶体结构如图2所示。
①
和的电负性：___________ (填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
②用
表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为
，
，则其密度为___________ 
(列出计算式即可)。
是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：(1)
与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为(2)
可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是中为离子配体中N原子与中心离子配位的原因是 (3)
的晶体结构如图2所示。 ①
和的电负性：(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为②用
表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为(列出计算式即可)。
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名校
8 . X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构如图所示。下列说法正确的是
| A．五种元素中M的原子半径最大 |
B．X、Y、M简单气态氢化物的沸点： |
C．甲中所有原子最外层均达到 稳定结构 |
| D．Z、W能组成极性和非极性分子 |
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2023-05-27更新
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566次组卷
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2卷引用：山东省青岛市2023届高三第三次适应性检测化学试题
9 . X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2。一定条件下，X、Y、W元素的原子可发生如下核反应。下列说法错误的是
+→
+
+→+| A．31R原子中含16个中子 | B．简单离子半径：Z>W |
| C．Y可能位于元素周期表的第ⅢA族 | D．X与W可形成离子化合物WX |
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解题方法
10 . Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是
A．离子半径： |
B．化合物 和 中Z杂化不同 |
C．简单氢化物的稳定性： |
| D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 |
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