1 . 一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，、、、原子序数依次增大且总和为44，其中原子最外层轨道上有1对成对电子。下列叙述错误的是

A．该化合物中元素价态不同

B．简单离子半径：

C．因其强氧化性而使品红溶液褪色

D．与反应能生成

3 . 前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是：

A．简单离子半径大小：r(W) < r(X ) < r(Y)

B．X与氧能形成两种只含离子键的化合物

C．最高价氧化物对应水化物碱性:X > Y

D．简单氢化物的稳定性：W > V

4 . 有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z可与Y组成常见化合物ZY₂和ZY₃；请回答：
(1)X的原子结构示意图___，
(2)写出工业上电解熔融WY的方法制取W，其化学方程式：__当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体在标准状况下体积是__L。
(3)将ZY饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系类型是___。
a.溶液                    b.胶体                    c.乳浊液
(4)写出一个能够证明Y单质的氧化性比X单质的氧化性强的化学方程式___。

5 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为48，Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，其余三种均为非金属元素。下列判断正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Z的单质可用于生产太阳能电池

C．W的简单气态氢化物具有较强的氧化性

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

6 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO₂)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是

A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物

B．简单离子半径：Z＞Y＞X

C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂

D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒

7 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M	B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键	D．由X、Y、Z、M四种元素只能形成共价化合物

8 . 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的离子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中可能含共价键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

9 . W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，W的阴离子与锂离子具有相同电子层结构，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Q的最高价氧化物对应的的水化物为最强含氧酸。下列说法错误的是

A．W、Y均可以与氧原子形成1：1、1：2型化合物

B．Y、Z、Q的简单离子半径大小关系：Q> Y >Z

C．Q元素单质具有强氧化性、漂白性

D．X的氢化物稳定性比它同周期右边主族元素的氢化物稳定性差

10 . 元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是

	R
X	T	Z
	Q

A．气态氢化物的酸性：R>T>Q

B．气态氢化物的还原性：X>T

C．R 与 Q 的电子数相差 16

D．R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质