1 . 回答下列问题：
(1)1 mol CO₂中含有的σ键数目为_______，π键数目为_______。
(2)CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______。
(3)铜原子的价层电子排布图：_______ ，写出钴的简化电子排布式_______，基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_______。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A.        B.
C.        D.
(5)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示：

①bte分子中碳原子轨道杂化类型为_______。
②1 mol bte分子中含σ键的数目为_______mol。
(6)一个Cu₂O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。

2 . 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO₂、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：

已知：①Ni²⁺可形成 [Ni(NH₃)₆]²⁺；
②K_sp(MgF₂)=6.4；
③H₂SO₄第一步完全电离，。
回答下列问题：
(1)Ni²⁺的价层电子排布式为_____________。
(2)能提高“酸浸”效率的措施有_____________（任写一种）。
(3)若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因_________________。

(4)检验滤液1中是否含有Fe²⁺，可以选择的试剂是         （填序号）。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．KSCN溶液和氯水

(5)“沉镁”后滤液3中__________（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。
(6)中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为_________________。
(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为_________________，母液中可提取出的循环利用的物质为_____________（填化学式）。

3 . 我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体()，其工艺流程如下：

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：、、和等
ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)        
ⅲ．溶解度随温度升高而明显增大
(1)Co元素位于元素周期表的_______区，基态Co原子的核外电子排布式为_______。
(2)浸出时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为_______。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_______，25℃时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液_______。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、 Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量_______(以钴的质量分数计)。
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______。已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，则该晶胞的高_______(列出计算式)。

4 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：

据此回答下列问题：
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为_____，PH₃的分子空间构型为_____。
(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为_____。
(3)“沉降池”中通入氨气的目的是_____，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为_____。
(4)“滤液2”经分离提纯可以得H₃PO₂，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式_____，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成CaSO₄和CaHPO₄混合沉淀，此时_____[已知：，]
(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。

   

①该晶体的化学式为_____。
②已知该晶体晶胞底面边长为apm，高为cpm，设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_____(用含a、c、的代数式表示)

5 . 中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH₃/Al₂O₃、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(3)比较NH₃分子(前者)和在中NH₃(后者)分子中∠H-N-H的键角大小，前者___________后者。(填“>”、“<”或“=”)
(4)亚氨基锂(Li₂NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数___________(列出表达式)。

6 . 高效节能、寿命长的半导体照明产品正在引领照明行业的绿色变革，而氮化镓(GaN)的研制是实现半导体照明的核心技术和基础，当前我国在第三代半导体材解研制方面走在世界的前列。回答下列有关问题。
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
(2)GaN在加热条件下与NaOH溶液发生如下反应：CaN+OH^-+H₂O=GaO+NH₃↑。
①基态N、O分别失去一个电子时，需要吸收能量更多的是_______，判断的理由是_______。
②GaO在高氯酸的热溶液中可以生成化合物[Ga(H₂O)₆](ClO₄)₃，该化合物中提供孤电子对形成配位键的原子为_______，1mol[Ga(H₂O)₆]³⁺中所含有的σ键数目为_______，与H₂O相比，键角_______H₂O(填“>”或“<”)。
(3)GaN的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是_______(填序号)。

a.(0.75，0.75，0.25)                       b.(0.75，0.25，0.75)
c.(0.25，0.25，0.25)                       d.(0.25，0.75，025)
③GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaN晶体的密度为_______g·cm^-3。

7 . 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中含有Fe、As、Ti等元素。回答下列问题：
(1)Fe转化为阳离子时首先失去__轨道电子，基态Fe³⁺核外电子排布式为__。
(2)AsH₃中心原子杂化类型为__。
(3)与As同主族的短周期元素有N、P，一定压强下将AsH₃、NH₃和PH₃的混合气体降温，首先液化的是__，理由是___。
(4)Ti金属晶体的堆积模型为__，配位数为__，基态Ti³⁺中未成对电子数有_个。
(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度ρ=__g·cm^-3。

8 . 元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（       ）

A．该晶体属于原子晶体

B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个

D．该晶体的熔点比氧化锌高