1 . 铬用于制不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等，铬铁矿炼铬过程中部分物质之间的转化关系如图。

(1)基态原子的价电子排布式为___________，最高能层上的电子占据的原子轨道轮廓图为___________形。
(2)元素的电负性由小到大的顺序是___________。
(3)的立体构型为___________形，其中C的杂化轨道类型为___________。
(4)K和位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点比金属铬低，原因为___________。
(5)将糊状物用盐酸溶解，经过一系列操作可制得晶体，已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示。

晶体颜色	深绿色	浅绿色	紫色
沉淀的物质的量/	1	2	3

写出浅绿色晶体配合物的化学式：___________。
(6)晶体为六方晶系，结构如图所示。图中“”代表___________(填“”或“”)。已知：六棱柱底边边长为，高为，，，为阿伏加德罗常数的值。晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

3 . 新型高温铁基超导材料主要由、P、、等元素组成。回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________，基态与基态中的未成对电子数之比为___________。
(2)向中嵌入吡啶(   )能得到具有优异性能的超导材料，吡啶能与水以任意比例互溶，是因为吡啶是极性分子且___________。
(3)氧、硫、硒为同主族元素，、和的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为___________。
(4)晶体的配离子结构如图1所示，其配体中的C的杂化方式为___________杂化，中心离子的配位数为___________。
                                           
                 图1                                                                                        图2
(5)、、可形成新型超导材料，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞结构及晶胞参数如图2所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，E原子的坐标为，F原子的坐标为，G原子的坐标为。
则距离原子最近的原子的个数为___________，原子和原子间的最短距离为___________(填含a、b的代数式)。

5 . 硫酸亚铁铵是一种蓝绿色的复盐，俗名为摩尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O。它在空气中稳定，是重要的化工原料，用途十分广泛。该物质隔绝空气加强热会发生分解，一种分解方式可表示为：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O=2NH₃↑+FeO+2SO₃↑+7H₂O↑。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________，s电子的电子云形状为___________。
(2)摩尔盐中的组成元素N、O的电负性大小顺序是___________。
(3)SO₂、SO₃、SO是三种常见含硫微粒。
①SO微粒的立体构型为___________，SO₂中心原子的杂化方式为___________。
②固态SO₃能以无限长链形式存在，结构如图1所示。与硫原子形成化学键更长的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)，理由是___________。

(4)噻吩( )、吡咯( )都可与Fe³⁺形成配位化合物。在水中的溶解度噻吩___________吡咯(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是___________。
(5)氧化亚铁的一种晶胞与氯化钠晶胞类似，如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图2中原子1的坐标为(0，，)，则原子2的坐标为___________。
②Fe²⁺处于O^2﹣围成的___________空隙中。(填“正四面体”或“正八面体”)
③该晶体的密度为ρg•cm^﹣3，用N₀表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞边长为___________pm。