1 . 由叠氮有机物和炔烃合成杂环化合物是“点击化学”的核心反应，在生物化学、超分子化学和材料化学研究领域得到了广泛的应用。使用一价铜作催化剂，基于同位素交叉等实验，Fokin等于2013年提出了双铜协同催化的机理如图所示。下列说法不正确的是

A．Cu位于元素周期表中的ds区，价层电子排布式为

B．过程④中N原子存在杂化方式的变化

C．一价催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

D．该过程的总反应属于加成反应，可表示为

3 . 过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
I.元素周期表中的两种元素，其中X²⁺的3d轨道中有10个电子；Y单质在金属活动性顺序中排在最末位。
(1)写出X的基态原子的价电子排布式：_______。
(2)CN-常作为配位化合物中的配体。在CN-中，C原子采取_______杂化，C与N形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
(3)X、Y均能与CN⁻形成配离子，已知X²⁺与CN⁻形成配离子时，配位数为4；Y⁺与CN^-形成配离子时，配位数为2。工业上常用Y⁺和CN-形成的配离子与X单质反应，生成X²⁺与CN^-形成的配离子和Y单质来提取Y，写出上述反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个(C₆₀分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(4)Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的核外未成对电子数是______个。
(5)该超分子中配体p-甲酸丁酯吡啶提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。
(6)C₆₀晶体中，分子的堆积方式为_______；“杯酚”可以识别C₆₀，“杯酚”与C₆₀之间作用力的名称为_______。

7 . 研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知Mo的原子序数是42，基态Mo原子的价电子排布式为_______，Mo在元素周期表中的位置为_______。
(2)K₃[Co(NH₂)₆]可用于配制黄色颜料，Co³⁺的配位数是_______，其配体的空间结构为_______。
(3)Ni²⁺能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验Ni²⁺。

①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为________。
②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有________(填字母)。
A.离子键            B.配位键          C.氢键          D.共价键
(4)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示(氢未标出)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，)，则C点原子的分数坐标为________。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为________。

9 . 一种镁铜合金的晶胞拉维斯结构如图（a），该晶胞可看成由8个小立方体构成，其中4个小立方体体心填入Mg，另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的Cu，其余Mg占据晶胞的顶点和面心。图（b）是对图（a）沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．基态Mg原子核外电子有12种不同的运动状态

B．

C．上述合金的组成可表示为MgCu2

D．上述合金晶体的密度为