1 . Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)基态Cu²⁺核外电子排布式为____。
(2)的空间构型为_____(用文字描述)；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为______(填元素符号)。CuSO₄和NaOH反应得到的氢氧化铜还能与氨水反应，写出氢氧化铜与氨水的化学反应方程式_________。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。抗坏血酸中是否存在手性碳原子？_______(填“是”或“否”)

(4)一个Cu₂O晶胞(见图2)中，Cu⁺的配位数为______。若晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度表达式为____g·cm^－3。(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

2 . X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是

A．第一电离能：X<Y

B．X、Y的简单氢化物的稳定性：X<Y

C．Z元素最高正化合价为+7价

D．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1

3 . 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)j元素基态原子的电子排布式是___________。
(2)元素k位于周期表中___________区，其基态原子有___________个未成对电子，有___________种空间运动状态不同的电子。
(3)下列正确的是___________。

A．原子半径	B．第一电离能
C．电负性	D．最高价氧化物的水化物的酸性

(4)基态的离子结构示意图为___________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因___________。
(5)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________。
(6)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第___________周期、第___________族。

4 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够发生化合反应

C元素基态原子P轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布图为 ，该同学所画的电子轨道表达式违背了_________。
(2)A元素与C元素形成AC₂化合物的电子式为________，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
(3)C与D形成的化合物所含的化学键类型为________。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向。
(5)F基态原子有________种空间运动状态不同的电子，其价层电子轨道表达式为________。
(6)元素铜与镍的第二电离能分别为：，，I_2（Cu）> I_2（Ni）。原因是__________。

6 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

7 . H、N、O、S、Zn、Cu是日常生活中常见的元素。
(1)基态S原子的核外电子排布式为_____，其中两种自旋状态的电子数之比为_____。
(2)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，电负性最大的元素是_____(填名称)；第一电离能最大的元素是_____(填名称)。1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有σ键的数目为_____。
(3)硼酸晶体的片层结构如图1所示，其中键角∠B-O-H为114°，则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是_____。键角∠B-O-H不同于键角∠O-B-O的原因是_____。
   
(4)N原子和P原子的价电子相同，但磷酸的组成为H₃PO₄，而硝酸的组成不是H₃NO₄，其原因是__________。
(5)GaN(相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图2所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图3所示。
   
①若图3中原子5的分数坐标是(1，，)，则原子1的分数坐标是_____。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaN晶体的密度为_____g·cm^-3。

8 . N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)基态P核外电子空间运动状态有__________种。
(2)下列状态的N原子或离子，未成对电子最多的是__________(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(3)、P与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是__________。
(4)溶液是检验的常用试剂，的空间构型为__________。
(5)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
   
①有机物B中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。
②含有机物B的分子结构中含__________(填序号)。
A．离子键       B．配位键       C．大键     D．键       E．氢键
(6)N与金属可形成氮化物，如的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。
①晶胞中，含有的Al、N原子个数均是__________。
   
②若设该氮化铁的化学式为，可替代晶胞中不同位置的，形成替代型的化学式是，而转化为两种替代型产物的能量变化如图丙所示，替代晶胞中的形成化学式为的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的__________。
③通常认为是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到，通过图中数据__________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为__________。
   

9 . 物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答：
(1)Ni常常作为有机反应的催化剂，在元素周期表的位置为_______，基态原子镍原子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。
(2)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素

B．电负性大于1.8一定是非金属

C．配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关

D．晶体的密度为，图示晶胞与的距离

(4)锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式_______；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个_______。(请选择合适的编号填写一种组合)

10 . VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列说法正确的是

A．是由极性键形成的非极性分子

B．P4是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为

C．VA族元素单质的晶体类型相同

D．基态砷原子()核外电子排布式为