1 . 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料，直到近年来人们才研究出来其成分为，。试回答下列问题：
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有离子，______，基态时该阳离子的价电子排布式为______，“中国蓝”的发色中心是以为中心的配位化合物，形成该配位键，提供______。
(2)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有、孔雀石[]和砂子（）。现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体构型是正四面体的天然钡矿中，则该钡矿主要成分化学式是______。
(3)在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料——“埃及蓝”，其合成原料中用代替了，其他和“中国蓝”一致。中键角为______。从原料分解的角度判断，“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更低，这是因为比更易形成。根据所学，试解释：______。
(4)和同主族，但与的熔沸点差异很大，这是因为______。
(5)现代工业利用铜氨溶液溶解纤维制造人造丝。金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色铜氨溶液，写出离子方程式：______。
(6)氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①已知a点坐标为点坐标为，则b点的坐标为______。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则该晶体的密度______（列出计算式即可）。

3 . 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。
(2)SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_______。
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸高的原因是_______。
(3)AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的熔点192℃，原因为_______。AlF₃结构属立方晶系，其晶胞如图1所示，F的配位数为_______。

(4)CaF₂晶体的晶胞如图所示。已知：CaF₂晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。CaF₂晶体中Ca²⁺和F^-之间的最近核间距为_______cm(用含有ρ、N_A的代数式表示)。

(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞如图所示，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为_______；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含有a、b、N_A的代数式表示)。

4 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)基态的核外电子排布式为___________；常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________、___________。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，则c点原子的分数坐标为___________；晶胞中C、D间距离d=___________pm。

5 . 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为_______。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞沿轴的投影图，符合下列_______(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的Mn原子数为_______个。

A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D．

(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_______，的空间构型是_______。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇()，其相对分子质量等于丙醛()，但两者沸点相差较大，原因是_______。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、的代数式表示)。

6 . 锂、铁和硒(Se)在电池、医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下：

①基态Se原子的简化电子排布式为_______。
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子。
③离子的空间构型为_______。
(2)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为_______。
②富马酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______。
②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为，X的分数坐标为，Y的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，Se原子X与Se原子Y之间的距离为_______nm(用含a、b的式子表示)。(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)