2 . 钛铁矿直接碳热还原法可以制得碳化钛。碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。其晶胞结构与氯化钠相似，如图所示，晶胞的边长为anm。

1．₂₂Ti原子的价电子排布式是_____。
2．下列关于碳化钛的说法正确的是_____。

A．碳化钛中碳和钛的比例为1∶1

B．C原子位于Ti形成的四面体空隙中

C．离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8

D．碳化钛具有高熔点、高硬度的特点

3．已知阿伏加德罗常数为N_A，则碳化钛晶体的密度为_____g·cm^-3(列出计算式)。
4．由于晶体的不同晶面其原子排布的不同或者暴露的原子不同，导致所展现出的物理、化学性质会有所不同，这种现象成为晶面效应。若裸露的分别是A面、B面、C面，性能与另外两面不同的是_____。
A．A面                           B．B面                                 C．C面
5．当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生TiC_1-xN_x，其性能与x的值有关。随着x的增大，材料的硬度降低、韧性提高；同时x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长_____。
A．增大                           B．减小                                 C．不变

3 . 钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。以氨水、和二羟基双(乳酸铵)钛为原料可制得钛酸铅晶体。其晶体结构如下图，高于490℃时，结构以图(a)形式存在；低于490℃时，和构成的正八面体会沿着c轴被拉伸，结构以图(b)形式存在。

(1)Ti原子有___________种运动状态不同的电子，其价电子排布式为___________。该元素位于___________区。
A．s       B．p       C．d       D．f
(2)制备钛酸铅的原料[]中，非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。

A．C>H>O

B．O>H>C

C．O>C>H

D．H>O>C

(3)结合图(a)分析，立方钛酸铅的化学式为___________。
(4)四方钛酸铅[图(b)]中周围最近的数目为___________。

A．2

B．4

C．6

D．8

(5)四方钛酸铅[图(b)]晶胞边长分别为，，则该晶体的密度为___________。(计算结果保留2位小数，)
(6)二羟基双(乳酸铵)钛中负离子的结构为。
①二羟基双(乳酸铵)钛晶体中C原子杂化轨道类型为___________。
②二羟基双(乳酸铵)钛晶体类型为___________。
A．分子晶体       B．离子晶体       C．共价晶体       D．混合晶体
(7)晶体X射线衍射实验图谱会出现尖锐的峰。在制备钛酸铅时，分别向其中加入5 mL和20 mL二乙二醇X射线衍射实验图谱分别为图(c)和图(d)，该图组说明在二乙二醇含量为20 mL时，___________形成晶态PbTiO₃。
A．能       B．不能

5 . 回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)Na原子核外有________种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式________。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物
熔点/℃	1266	1534	183

①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________。
②分子的空间构型为___________，中Si—F键间的键角是___________。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。

①图A中，数值越大，则该元素的___________(填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________。
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________。
③图C表示的意义是___________。
(4)元素周期表中，、、处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。

A．易溶于水	B．
C．熔点高	D．晶体硼为分子晶体

6 . 钒(₂₃V)广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。
(1)基态钒原子的价电子排布式为___________，与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)V₂O₅ 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，已知空间构型与相同。
①中心原子价层孤电子对数目为______。
A．0       B．1       C．2       D．3
②短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的正离子有______ (任写一种)。
(3)V₂O₅ 常用作 SO₂ 转化为 SO₃ 的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入 SO₂与空气的混合气体，加入一定量 V₂O₅，反应 t min 后，容器中 SO₂ 和 SO₃ 物质的量浓度分别为 a mol·L^－1 和 b mol·L^－1。
①SO₂ 起始物质的量浓度为______mol·L^－1(用含 a、b 的代数式表示)。
②这段时间内用 O₂ 表示的平均化学反应速率为______mol/(L·min)^－1(用含 a、b、t的代数式表示)。
③在未使用催化剂时，SO₂ 氧化反应的能量变化如图所示。加入 V₂O₅ 后，会使图中______。

A．E₁ 增大、E₃ 减小       B．E₁减小、E₂增大
C．E₂ 减小、E₃不变       D．E₂减小、E₃ 增大
(4)用活化后的 V₂O₅ 作催化剂，在有氧条件下氨气将 NO 还原成 N₂ 的一种反应历程如图所示。

①上述历程中，钒元素被氧化的过程有______(填序号)；写出总反应的化学方程式：___________。
②按上述图中 NH₃、NO 和 O₂ 的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH₃ 和 NO 的转化率与温度的关系如图所示。超过 200℃后，NO 转化率急剧下降，而 NH₃ 仍维持较高，原因可能是：___________。

10 . 地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化为，流经或等含硫矿石又可以转化为，[已知，]。下列说法不正确的是
   

A．工业上可用处理含有、等金属硫化物的废水

B．当溶液中有和共存时，溶液中

C．基态的价电子排布式为

D．的晶胞结构如图所示，晶胞中与S紧邻的Fe为4个