1 . 研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．价电子排布式为，未成对电子数是2

B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体

C．该转化过程中，氧化剂只有NO

D．每生成标准状况下，转移电子总数为

3 . 硼氢化钠(NaBH₄)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，含少量杂质Fe₃O₄)制取NaBH₄，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)NaBH₄中含有的化学键为_________________、_________________。
(2)Fe³⁺的核外电子排布式_____________________________。
(3)碱溶过滤得滤渣的主要成分是______________、_______________。
(4)写出Na₂B₄O₇制取NaBH₄的化学方程式____________________________。
(5)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO₂溶液也可制得NaBH₄，装置如图所示，写出阴极反应的电极方程式______________________。

(6)NaBH₄常用作还原剂，H₂也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，7.6g NaBH₄的还原能力相当于_____________g H₂的还原能力。

4 . 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)第三周期中原子半径最小的是___________。(用元素符号表示)
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，金属性最强的是___________，(用元素符号表示)非金属性最强的是___________，(用元素符号表示)属于过渡元素的是___________(用字母表示)。
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为___________， 最不稳定的为___________。(填化学式)
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___________，其价电子排布式为___________。
(5)请画出26号元素其价电子排布图：___________。
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(7)写出铜元素在周期表中的位置___________，它位于___________区。并写出Cu⁺ 基态电子排布式___________。
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________
(9)元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX的晶体结构如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为___________，晶体中每个被___________个等距离的包围。

5 . 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。
(1)W基态原子的价电子排布式为_______。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。
(2)与XYZ^-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(3)1 mol H₂XZ₃分子中含有σ键的数目为_______。
(4)YH₃极易溶于水的主要原因是_______ 。
(5)尿素(H₂NCONH₂)可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_______、_______。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO的空间构型为_______。

(6)CO₂和NH₃是制备尿素的重要原料，固态CO₂(干冰)的晶胞结构如上图所示。
①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有_______个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_______。
(7)金刚石晶体

①晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______，在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______。
②干冰、金刚石、硅熔点高低顺序为：_______，原因：_______。

6 . 2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
(1)基态钛原子的p_y原子轨道上的电子数为_______个。 与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_______ (写 元素符号)。。
(2)Ti的配合物有多种。在Ti(CO)₆、T(H₂O)和TiF三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是_______(写元素符号)， Ti(H₂O)中∠H-O-H_______(填大于、小于或等于)单个水分子中∠H-O-H，原因为_______ ； Ti(NO₃)₄的球棍结构如图，Ti 的配位数是_______，N原子的杂化方式为_______， 与NO互为等电子体的分子为_______ (写分子式)   

(3)钛白粉学名为二氧化钛，它是一种染料及颜料，其化学式为TiO₂，如图为TiO₂的晶胞结构图，回答：已知微粒1、2的坐标分别为(0，0， 0)和(0.31， 0.31， 0)， 则微粒3的坐标为_______ ； 设阿伏加德罗常数的值为N_A，TiO₂的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

8 . 碳族元素与氮族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布式为___________。
(2)C、N、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________；
(3)已知N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的结构式为___________，N₂O是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)磷能形成多种含氧酸，其中亚磷酸的结构如为，则Na₂HPO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)C和Si与O原子结合形成CO₂和SiO₂时假设采用甲、乙两种构型：

部分化学键的键能如表所示：

化学键	键能/(kJ·mol-1)		化学键	键能/(kJ·mol-1)
C—C	331		C—O	343
Si—Si	197		Si—O	466
C=C	620		CO	805
Si=Si	272		Si=O	640

SiO₂晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。
(6)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①该晶体中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为________。
②在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___。

③如果SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为dpm，则SiC晶体的密度为______g·cm^-3(写含有d的表达式)

9 . 锌及锌的化合物应用广泛。测定铜合金中的铅、锌时要利用下列反应：回答下列问题：
(1)基态Zn²⁺的电子排布式为_______，基态C原子核外电子占据_______个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，HOCH₂CN分子中含有的键与键数目之比为_______。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是___，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是___。
(4)中Zn²⁺与CN^-之间的化学键称为____，CN^-的电子式为_____。
(5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn²⁺的配位数为_______。六棱柱底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则ZnO的密度为_______g∙cm^-3(列出计算表达式)。

10 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(注意：答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。
（2）B的氢化物的结构式是____，其空间构型为____。
（3）E核外电子排布式是____，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。

（4）A与B的气态氢化物相比，沸点更高的是____（填化学式）；
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为____。