4 . 镁、铝及其合金是中学常见金属材料，被广泛应用于生产生活中。回答下列问题：
(1)B、Al、Ga、In、Tl为同一主族从上至下的相邻元素，则Tl元素的价层电子排布式为___________。
(2)金属铝的冶炼过程中常需要冰晶石作助熔剂，已知冰晶石可通过下列原理制备：
。
①中Al的杂化类型为___________(填选项字母)。
A．             B．             C．             D．
②冰晶石的熔点为1000℃左右，高于NaOH的熔点(318℃)的原因为___________。
(3)铝硫电池常用熔融氯铝酸盐(由NaCl、KCl和形成熔点为93℃的共熔物)作电解质，在放电和充电过程中氯铝酸根起到结合或释放的作用。图甲为初始状态共熔物中铝元素的存在形式，放电时会进入到电解质中并结合游离的和形成有限长单链聚合体(如图乙)，则该单链聚合体的化学式为___________(Al的数目用n表示)。

(4)乙醇镁配合物是用于制备纳米级MgO粉体的重要原料，可通过乙醇、乙酰丙酮()与Mg在一定条件下反应合成，其结构简式如图丙所示。

①乙醇镁配合物中，镁的化合价为___________，氧原子提供孤对电子与镁形成___________键。
②乙醇镁配合物中，各元素电负性由大到小的顺序为___________。
③乙醇的沸点高于乙酰丙酮的原因为___________。
(5)已知晶体存在两种晶胞结构，如图丁所示。该晶胞参数，阿伏加德罗常数的值以表示。

①两种晶胞中的配位数之比为a：b=___________。
②晶胞b中两个最近的间的距离为x nm，该晶体的密度为___________。

7 . 钯（Pd）是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：

(1)“滤液1”中含有和，中Cu的化合价为________；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为________。
(2)“氯化溶解”时氯气的作用是_________。
(3)“分金”时，的氧化性____（填“大于”或“小于”），理由是_____。
(4)“沉铂”时发生反应的化学方程式为_________。
(5)“沉钯”时反应的化学方程式为___________。“滤液3”可以进入到________中循环利用。
(6)（水合肼）将还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

8 . 过渡元素因其独特的化学性质和物理特性，在现代工农业生产和科技发展方面发挥着重要作用。不仅在金属材料、合金材料、磁性材料、催化剂、医疗器材等多个传统领城有着广泛的用途，还在新材料的开发、能源的生产利用等方而展现出新的潜力。
(1)Fe元素在元素周期表中的位置为__________，Fe元素的原子结构示意图为__________。基态的核外电子排布式为__________。
(2)基态Cr原子价层电子的轨道表示式为__________。
(3)基态Zn原子中有__________种不同能量的电子。
(4)配位化学创始人维尔纳发现，取（黄色）、（紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各1mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：__________。

10 . 我国科学家利用锰族催化剂(Mn₄CaO_x，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇在S₃Yz^·态的可逆结构异构化如图。

请回答下列问题：
(1)基态锰原子电子排布式为______。
(2)锰族催化剂Mn₄CaO_x中所含元素电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，Mn元素位于元素周期表第______周期第______族。
(3)根据上图可知，稳定性：A______B(填“>”“<”或“=”)。
(4)1molA含______molH-Oσ键。
(5)CaO晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。

①前者的熔点明显高于后者，其主要原因是______。
②该晶胞中含有Ca²⁺的数目为______，距离O^2-最近的Ca²⁺的数目有______个。
③已知：Ca²⁺和O^2-的核间距为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值。则CaO晶体密度为______g/cm^3.