1 . 镍是一种常用催化剂。某工厂采用以下流程提取含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、和等)中的镍，实现资源再利用。

已知：和
常温下，某些金属离子形成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	8.6	7.1
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	11.1	9.0

回答下列问题：
(1)NiO中的核外电子排布式为___________。
(2)为提高酸浸率，可采取的措施有___________(写出两项即可)。
(3)当、完全沉淀时，溶液中浓度至少应为___________(常温下，当溶液中的离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)沉淀池2中加入的目的是___________(用离子方程式表示)，为使相应离子完全沉淀，沉淀池2的pH范围应控制在___________。
(5)沉淀3的成分是___________(填化学式)。
(6)用滴定法测定产品中镍元素含量。取2.000g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol/L的标准液滴定，重复操作2～3次，消耗标准液平均值为12.40mL。(已知：ⅰ．；ⅱ．紫脲酸胺：紫色试剂，遇显橙黄色。)
①滴定至终点的现象是___________。
②样品中镍元素的质量分数为___________(保留4位有效数字)。

2 . 氯化铵焙烧菱锰矿 (主要成分为 ， 含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：① 相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀时的pH 如下：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的 pH	3.8	1.5	6.5	10.6	8.1	9.6
沉淀完全的 pH	5.2	3.7	9.7	12.6	10.1	11.6

②常温下， 的溶度积分别为
回答下列问题：
(1)基态锰原子的电子排布式为______， 的空间结构为_______。
(2)由下图可知， 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件： m(NH₄Cl)：m(菱锰矿粉)=1.10：1， 500℃焙烧60min，不选用600℃焙烧 90min的原因是_______。

(3)焙烧产生的CO₂和NH₃可用于工业制备纯碱，操作时应先向饱和食盐水中通入过量的_______(填化学式)。
(4)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO₂将 Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______； 若溶液中金属离子浓度均为0.1 mol·L^-1，调节溶液pH使 沉淀完全，此时溶液的pH 范围为_______，再加入NH₄F 沉淀Ca²⁺、Mg²⁺，_______，当 ⁺ 时，_______
(5)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_______。
(6)流程中能循环利用的固态物质是_______(填化学式)。

3 . 化合物是一种化学药物合成的重要中间体。的一种合成路线如图所示。

已知：Ⅰ．。

Ⅱ．R₁-CHO+。

回答下列问题：
(1)中基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)有机物的结构简式为_______，的反应类型为_______。
(3)的化学方程式为_______。
(4)有机物是的同分异构体，符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)；
①分子中除苯环外不含其他环状结构
②仅含有一种官能团，能与新制反应生成砖红色沉淀
③苯环上有3个取代基
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。
(5)设计以和为原料制备的合成路线：_______。

5 . 物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题：
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有____________种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________；OF₂的熔、沸点___________（填“高于”或“低于”）Cl₂O，原因是__________。
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
(3)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________（填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d⁴4s²
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(5)中配体分子NH₃、H₂O
①键角：NH₃___________H₂O（填“>”或“<”）。
②NH₃极易溶于水，原因是____________。
(6)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是____________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为________%（列出计算表达式）。

8 . 砷为第四周期ⅤA族元素，金属冶炼过程产生的含砷废弃物需处理与检测。
Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
(1)①亚砷酸中砷元素的化合价为_____。
②基态砷原子的最外层电子排布式为______。
③砷酸(H₃AsO₄)的第一步电离方程式为_______。
(2)“一级沉砷”后仍然存在H₃AsO₃，写出“二级沉砷”中H₂O₂与H₃AsO₃反应的化学方程式_____。
(3)沉淀X主要为一种盐_______(填化学式)。
(4)根据流程推测：亚砷酸盐的溶解性_____(填“大于”或“小于”)相应砷酸盐。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10⁻⁶g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成AsH₃气体。
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和难溶物AS₂O_3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(5)步骤2的离子方程式为________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10⁻⁵g·kg⁻¹，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”或“不符合”)排放标准。

9 . 锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆（主要成分为，还有少量铁、铝、及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂，工业流程如下图所示：

(1)基态原子的价电子排布式为______。
(2)“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是______；是含有______键（填“极性”或“非极性”，下同）和______键的______分子：能与水混溶，却不能溶于，请予以解释______。
(3)“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为，若“控温、氧化”过程中溶液的随时间变化关系如下图所示，其中溶液的明显下降的原因是______（用化学方程式表示）。

(4)“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3-5小时，然后升温至600-750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是______。