1 . 一种从废钼催化剂(主要成分为MoO₃、MoS₂，含少量CoO、CoS、NiO、Fe₂O₃等)中回收有价值金属的工艺流程如图。

已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为Na₂MoO₄。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	Co2+	Ni2+
开始沉淀时的pH	2.2	6.4	7.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH	3.2	9.0	8.7

③钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)催化剂中含多种金属元素，其中铁在元素周期表中的位置：第______周期第_____族。基态Co原子的价电子排布式为______。
(2)钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]中Mo元素的化合价为______；“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应的化学方程式为______。
(3)“碱浸”时，浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。

则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度______、NaOH加入量/钼理论耗量______。
(4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为_______。
(5)若“沉钴镍”时调节溶液pH=9.5，则此时溶液中p=______(pX=-lgX)。
(6)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH₄)₂MoO₄•7H₂O晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为______。

2 . 某杀虫剂氟吡呋喃酮的结构简式如图，下列关于该有机物说法中正确的是

A．该有机物的溶液呈碱性	B．基态氟原子核外有9种不同空间运动状态的电子
C．碱性条件下完全水解消耗	D．该有机物分子式为

3 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

4 . 含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下：
已知：。

(1)在元素周期表中，Cu价层电子排布为_______。
(2)为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有_______(答一条即可)。
(3)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。
(4)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_______。
(5)“滤液2”中可以循环使用的物质为HCl、_______，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充的物质的量为_______ 。

5 . 配合物在工农业生产中有广泛应用。
(1)铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。
①基态与中未成对的电子数之比为___________。
②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为___________。
③阴离子的键角___________的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
④配体三氮唑()中配位原子是___________，碳原子的杂化方式为___________。
⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是______________________。
(2)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________；为阿伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为___________(列计算式)。

6 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

下列说法错误的是

A．Se的基态原子价电子排布式为

B．该化合物的晶体类型是离子晶体

C．该化合物的化学式为

D．距离K最近的八面体有4个

7 . 用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(2)“碱熔”时，为使废渣充分反应可采取的措施是___________(写出一种即可)。写出“碱熔”时Cr₂O₃发生反应的化学方程式___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式，下同)；“酸化”后过滤得到的滤渣中的主要成分是 ___________。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低，若此时溶液的pH=8，则铝离子是否沉淀完全___________(列式计算并文字描述)。{已知：常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^－33，一般认为离子浓度小于等于1×10^－5时，沉淀完全}
(5)“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)已知从Na₂CrO₄溶液获得K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。(已知重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性)
①写出“酸化”时Na₂CrO₄发生反应的离子方程式为___________。
②洗涤晶体的具体操作___________。

8 . 化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构简式如图所示。W、X、Y、Z是位于三个周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是
   

A．Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1：2

B．电负性大小关系：Y>X>W>Z

C．化合物A中所有的X原子均采用杂化

D．与Y同周期的主族元素中，有2种元素的基态原子核外电子的原子轨道与Y相同

9 . 从低品位铜镍矿(含有等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
   
资料：一些物质的如下。

物质

(1)上述流程中，加速反应速率的措施是___________。
(2)写出基态镍原子的价层电子排布式为___________。
(3)浸出过程中通入的目的是___________。
(4)萃取时发生反应：(在有机层，在水层，的结构简式为   )，下列说法错误的是___________。
A．C、N、O第一电离能依次增大
B．中能与形成配位键的原子可能是O和N
C．反萃取时，加入使萃取反应逆向进行，进入水层
(5)黄钠铁矾比更易形成沉淀，生成黄钠铁矾的反应终点与、沉淀率的关系如下表。

反应终点	沉淀率/%
1.5	94.04	0.19
2.5	99.21	0.56
3.8	99.9	13.31

①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。
②沉淀时最适宜选用的反应终点是___________。
(6)第二次使用调节使沉淀完全宜将调节至不低于___________。

10 . 可用于红外光谱分析以及显像管生产等。以某矿渣(主要成分为，含有少量CuO、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：
   
已知：①Sb属于第ⅤA元素，主要化合价为+3、+5价；
②，；
③微溶于水，难溶于水，它们均为两性氧化物。SbOCl难溶于水；
④次磷酸()为一元中强酸，具有强还原性；
⑤“电解”过程中(用惰性电极作电极)，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2。
回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣I用氨水浸取使其转化为，转化过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)已知“沉淀”阶段溶液中， mol⋅L^-1。若当“沉淀”后溶液中 mol⋅L^-1时，请通过计算说明该阶段是否有沉淀生成？___________(简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
(4)“除砷”时，已知的氧化产物为。
①的化学名称为___________。的结构简式为___________。
②中磷原子的杂化轨道类型为___________。“除砷”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)工业上向“电解后溶液”中加入单质Sb的目的是___________。