2 . 下列化学用语表示不正确的是

A．铬的基态原子的电子排布式：

B．的VSEPR模型：

C．分子中键的形成：

D．：2-甲基-3-己烯

3 . 硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题
(1)基态Ga原子的电子排布式为___________。
(2)常温下，F₂与硼单质反应生成BF₃，BF₃为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF₄、HF和___________(填化学式)。NF₃和NF₃BF₃中F-N-F的键角大小是NF₃___________NF₃BF₃(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下，NH₄F、NaF和NaAlO₂反应生成NH₃、H₂O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。

①化合物X的化学式为___________。
②X晶体内含有的作用力有___________(填字母)。
a．配位键　　　　b．离子键　　　　c．氢键　　　d．金属键
(4)解释H₂N-NH₂，HO-OH，H₃C-CH₃中，N-N，O-O，C-C的键能O-O<N-N<C-C ___________。

4 . 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①已知Se与S在同一主族，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
②比较键角的大小：气态分子_______离子(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。
(2)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

下列相关说法正确的是_______。

A．富马酸分子中σ键和π键的数目比是10：3

B．富马酸分子中C的杂化方式有、

C．富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大

D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe

(3)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_______。
②Fe原子的配位数为_______。
③该晶胞参数a=b=0.4nm，c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

5 . 氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)As和氮同主族，基态As原子的核外电子排布式为______。
(2)聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯()。吡咯、呋喃()、噻吩()都是杂环化合物，沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是______。
(3)我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-氮化碳薄膜，结构如图。下列有关-氮化碳的说法错误的是______。

A．与石墨相比，-氮化碳导电性增强

B．与金刚石相比，-氮化碳的熔点更高

C．-氮化碳中C、N的杂化方式相同

D．-氮化碳中C原子数与C-N键之比为1∶2

(4)一定条件下，和反应生成碳单质和化合物X。已知X属于六方晶系，晶胞结构如右图所示，其中碳的化合价为＋4价。X的化学式为______。的配位数为______。若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积______(列出算式)。

6 . 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
(1)磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。
①基态的价层电子排布式为_______。
②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)硫酸亚铁(FeSO₄)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知，的空间结构为_______。
②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：_______。
(3)草酸亚铁(FeC₂O₄)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)磷酸铁(FePO₄)与磷酸铁锂结构相似，其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。

①i表示_______(填“充电”或“放电”)过程。
②已知Li⁺的脱嵌率=。某时刻，若正极材料中Li⁺的脱嵌率为，则其中_______。

7 . 锰的化合物种类繁多，应用广泛。请回答．
(1)基态Mn原子的简化电子排布式是__________。
(2)锰的一种配合物可用于催化单键迁移重排，结构如图所示。该配合物中，第二周期非金属元素第一电离能由大到小顺序为__________，该配合物中Mn的配位数是__________。

(3)锰的含氧酸有、等。酸性：______（填“＞”或“＜”），理由是__________。
(4)某晶体化学式为，如图为其晶胞结构（未标出），Mn（Ⅱ）位于围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的配离子，同一条链内原子作用很强，其形成晶胞结构图沿x、y晶轴方向投影如图a所示，晶胞沿z晶轴方向投影如图b所示，晶胞参数为a nm、a nm和b nm，则该晶胞中个数__________，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为__________（用含、a、b的式子表示）。

10 . 自然界原生铜硫化合物经氧化、淋滤后变成 CuSO₄溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知： ，   。下列说法正确的是

A．基态 Cu 核外电子排布式为[Ar]3d94s2

B．正向进行，需满足

C．CuSO4溶液遇 ZnS 后生成 CuS 后的溶液中存在：

D．将 CuS 固体加入无色饱和硫酸锌溶液(约 3 mol/L)中，溶液会变蓝色