2 . 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示：

已知：常温下，，。
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的___________区，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分有___________。
(3)“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。
(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为___________、___________。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分有___________。
(6)产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为___________(填化学式)。
(7)常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余___________。

6 . 下列化学用语表示错误的是

A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1

B．60gSiO2中含有Si-O键数目为

C．砷化氢(AsH3)分子的球棍模型：

D．过氧化钠(Na2O2)的电子式：

7 . 氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：
(1)磷原子在成键时，能将一个3s轨道上的电子激发进入3d轨道而参与成键，则该激发态原子的核外电子排布式为_______。
(2)比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)
(3)联氨()为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离的离子方程式：_______。
(4)已知一定条件下发生反应：，该反应过程中破坏和形成的化学键类型为_______。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，可用符号正表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为，则中的大π键应表示为_______。
(6)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为_______。
(7)尿素分子中含有的键与键的数目之比为_______；电子式：碳化钙()_______。
(8)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_______。

9 . 氢叠氮酸()属于叠氮化物，是一种弱酸，其酸性类似于醋酸，能微弱电离出和。分子结构示意图如图所示。回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________(填字母符号)。

A．中含有5个键	B．中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C．、都是极性分子	D．、、分子间都可以形成氢键

(2)叠氮酸根可作为一种配体，在中钴显___________价，基态钴原子的价电子排布式为___________。空间形状为___________。
(3)与结构类似，前者熔点比后者___________(填“大”或“小”)，中氮原子的第一电离能比氧原子___________(填“大”或“小”)。
(4)人造立方氮化硼是超硬材料，其晶胞如图所示。

①晶体中硼原子的配位数为___________。
②设该晶体的摩尔质量为，晶体的密度为ρ，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中的距离最近的硼原子之间的距离为___________cm。

10 . 我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体()，其工艺流程如下：

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：、、和等
ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)        
ⅲ．溶解度随温度升高而明显增大
(1)Co元素位于元素周期表的_______区，基态Co原子的核外电子排布式为_______。
(2)浸出时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为_______。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_______，25℃时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液_______。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、 Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量_______(以钴的质量分数计)。
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______。已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，则该晶胞的高_______(列出计算式)。