2024·黑龙江吉林·模拟预测
解题方法
1 . 一种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2,含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收有价值金属的工艺流程如图。已知:①“碱浸”后滤液中主要成分为Na2MoO4。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
③钼酸铵[(NH4)2MoO4]为白色晶体,具有很高的水溶性,不溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)催化剂中含多种金属元素,其中铁在元素周期表中的位置:第______ 周期第_____ 族。基态Co原子的价电子排布式为______ 。
(2)钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo元素的化合价为______ ;“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应的化学方程式为______ 。
(3)“碱浸”时,浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。则“碱浸”时适宜的生产工艺条件:浸出温度______ 、NaOH加入量/钼理论耗量______ 。
(4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为_______ 。
(5)若“沉钴镍”时调节溶液pH=9.5,则此时溶液中p=______ (pX=-lgX)。
(6)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH4)2MoO4•7H2O晶体,洗涤时所选用的最佳试剂为______ 。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
金属离子 | Fe3+ | Co2+ | Ni2+ |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 6.4 | 7.2 |
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH | 3.2 | 9.0 | 8.7 |
回答下列问题:
(1)催化剂中含多种金属元素,其中铁在元素周期表中的位置:第
(2)钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo元素的化合价为
(3)“碱浸”时,浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。则“碱浸”时适宜的生产工艺条件:浸出温度
(4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为
(5)若“沉钴镍”时调节溶液pH=9.5,则此时溶液中p=
(6)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH4)2MoO4•7H2O晶体,洗涤时所选用的最佳试剂为
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2 . 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,结构与金刚石相似,其晶胞结构如图所示。请回答下列问题:(1)基态硼原子中两种自旋方向的电子数之比为___________ ,基态磷原子中电子的运动状态有___________ 种,与硼同主族的第四周期元素的基态原子价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)为一元弱酸,分子中的键角___________ (填“”“”或“”)(中的的键角,原因为___________ 。
(3)磷化硼晶体属于___________ 晶体,其中硼原子的配位数为___________ 。
(4)磷化硼的化学式为___________ ,该晶体的密度为___________ (用含a、的代数式表示,阿伏加德罗常数的值为)。
(2)为一元弱酸,分子中的键角
(3)磷化硼晶体属于
(4)磷化硼的化学式为
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解题方法
3 . 铬酸铅俗称铬黄,主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含、、)和草酸泥渣(含、)为原料制备铬酸铅的流程如图所示,已知:(1)铬元素在周期表中的位置是___________ ,基态铬原子价电子排布式为___________ 。
(2)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________ ,“焙烧”时加入是为了将转化为,同时放出,该转化过程的化学方程式为___________ 。
(3)滤渣的主要成分为、___________ (填化学式)。
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为了提高沉铬率,用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因是___________ 。
(6)处理含的废水时,被还原成,若投入,使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体沉淀,理论上还需要的物质的量为___________ 。
(2)草酸泥渣“粉碎”的目的是
(3)滤渣的主要成分为、
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为
(5)为了提高沉铬率,用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因是
(6)处理含的废水时,被还原成,若投入,使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体沉淀,理论上还需要的物质的量为
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解题方法
4 . 钪()及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含、、的硫酸废液)和赤泥(含有、、、)联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题:
已知:25℃时,。
(1)基态的简化电子排布式为___________ 。
(2)为提高“浸取”速率,可采取的措施有___________ (写出一条即可),“浸渣”的主要成分是___________ (写化学式);水相中含有的金属离子主要是___________ (写离子符号)。
(3)“除钛”时,加入的作用是___________ 。
(4)25℃时,若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全(离子浓度),应控制溶液的不低于___________ (保留两位有效数字)。
(5)写出草酸钪晶体“灼烧”时发生反应的化学方程式:___________ 。
已知:25℃时,。
(1)基态的简化电子排布式为
(2)为提高“浸取”速率,可采取的措施有
(3)“除钛”时,加入的作用是
(4)25℃时,若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全(离子浓度),应控制溶液的不低于
(5)写出草酸钪晶体“灼烧”时发生反应的化学方程式:
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解题方法
5 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一,其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是
A.Se的基态原子价电子排布式为 |
B.该化合物的晶体类型是离子晶体 |
C.该化合物的化学式为 |
D.距离K最近的八面体有4个 |
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2023-11-06更新
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791次组卷
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8卷引用:吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
6 . 回答下列问题
(1)已知Se与O同族,基态Se原子价层电子的运动状态有___________ 种,基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22p2p,因为这违背了___________ (填选项)。
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(2)请写出O原子的价层电子轨道表示式:___________ ,基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为___________ ,KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是___________ 。
(3)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一,其晶胞结构与ZnS类似,如图所示。Be原子的配位数是___________ ;该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示,若原子A、B的坐标分别为(0,0,0)、 (,,1);则C原子坐标为___________ 。设晶胞参数为a pm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则BeO晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
(1)已知Se与O同族,基态Se原子价层电子的运动状态有
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(2)请写出O原子的价层电子轨道表示式:
(3)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一,其晶胞结构与ZnS类似,如图所示。Be原子的配位数是
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解题方法
7 . 碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有机化合物受到广泛关注。文献报道了利用有八面体结构的有机碲酸A与三甲基氯化锡B合成了一种具有抗癌活性的含碲和锡有机化合物C,反应前后Te和Sn的杂化方式不变。请回答下列问题:
(1)Te原子的最高能层理论上所具有的轨道数为_____ 。
(2)气态TeO3分子的立体构型为_____ ;共价化合物B中Sn的杂化方式为_____ 。化合物A中Te与下列化合物中S的杂化方式相同的是_____ (填序号)。
①H2S ②SO2③SO3④SF6
(3)用一个溴原子和一个氯原子取代有机碲酸A中与Te相连的两个羟基,结构仍为八面体,取代后的有机碲酸可能有_____ 种。
(4)有机化合物C核磁共振氢谱显示等效氢的个数比为_____ 。
(5)化合物B可以用SnI4合成,α-SnI4为立方晶体,其晶胞沿面对角线的投影如图所示:
①晶胞中Sn和I之间的最近距离为apm,α-SnI4的密度的计算式为_____ g/cm3(设阿伏加德罗常数为NA);晶胞中由碘原子所围成的空隙中心坐标为_____ 。
②常温常压下SiF4为气态而SiCl4为液态,原因____ ,SnF4和SnCl4都为离子晶体,而SnF4为固体,SiCl4为液体,这是由于F到Cl的变化使得与Sn的卤化物中化学键的离子性____ 、共价性____ 。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(1)Te原子的最高能层理论上所具有的轨道数为
(2)气态TeO3分子的立体构型为
①H2S ②SO2③SO3④SF6
(3)用一个溴原子和一个氯原子取代有机碲酸A中与Te相连的两个羟基,结构仍为八面体,取代后的有机碲酸可能有
(4)有机化合物C核磁共振氢谱显示等效氢的个数比为
(5)化合物B可以用SnI4合成,α-SnI4为立方晶体,其晶胞沿面对角线的投影如图所示:
①晶胞中Sn和I之间的最近距离为apm,α-SnI4的密度的计算式为
②常温常压下SiF4为气态而SiCl4为液态,原因
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8 . 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态价电子排布式为_______ ;
(2)和都是离子晶体,两种晶体熔点较低的是_______ ,原因是_______ ;
(3)铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示:
①原子B的分数坐标为_______ ;
②若该晶体密度为,以表示阿伏加德罗常数,则铜镍原子间最短距离为_______ cm。
(1)铜原子基态价电子排布式为
(2)和都是离子晶体,两种晶体熔点较低的是
(3)铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示:
①原子B的分数坐标为
②若该晶体密度为,以表示阿伏加德罗常数,则铜镍原子间最短距离为
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9 . 某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成,其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中,Fe2与Fe3+含量发生变化,依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质,其过程如图所示。下列说法错误的是
A.基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,失去4s电子转化为Fe2+ |
B.导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白 |
C.普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1:2 |
D.若普鲁士白的晶胞棱长为apm,则其晶体的密度为 |
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2023-01-13更新
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698次组卷
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2卷引用:吉林省通化市梅河口市第五中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
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10 . 下表是元素周期表一部分,表中每一个字母分别代表一种元素,请选择适当的元素回答下列问题。
(1)e、g、i、l的离子半径由大到小的顺序为_______ 。(用对应元素的离子符号表示);c、j、k的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ 。(用化学式表示)
(2)b在空气中燃烧,除了生成_______ 外,也生成微量的_______ 。
(3)k的氧化物与l的单质溶于水反应生成两种强酸的化学反应方程式_______ 。
(4)g与d形成的gd3可用于汽车的安全气囊中,其中阴离子的空间结构为_______ ,g在空气中燃烧发出黄色火焰,这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______ 光谱(填“发射”或“吸收”)。
(5)第三周期元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在i和l之间的元素_______ 种。
(6)气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,其原因是:_______ 。
(1)e、g、i、l的离子半径由大到小的顺序为
(2)b在空气中燃烧,除了生成
(3)k的氧化物与l的单质溶于水反应生成两种强酸的化学反应方程式
(4)g与d形成的gd3可用于汽车的安全气囊中,其中阴离子的空间结构为
(5)第三周期元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在i和l之间的元素
(6)气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,其原因是:
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