1 . 关于C₂H₂、N₂H₂、H₂O₂、H₂S₂的结构与性质，下列说法错误的是

A．热稳定性：H2O2＞H2S2	B．N2H2存在顺反异构现象
C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2	D．四种物质中沸点最高的是H2O2

2 . 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______。

(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl^-之间的间隙小于Na⁺直径，则Na⁺最可能通过途径_______(填图中序号)迁移到空位处。

(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH₄在室温条件下被H₂O₂直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃强于PH₃，原因是_______。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______pm(列计算式即可)。

3 . 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是

A．离子半径：	B．电负性：
C．非金属性：	D．第一电离能：

5 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	金属是电的良导体	金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B	NF3不易与Cu2+形成配位键	F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
C	CO的沸点高于N2	CO的极性大于N2
D	中的键角小于	S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是

A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4

C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O

D．第一电离能As＞Se

9 . “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：

元素	信息
Q	基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W	基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X	最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y	在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
Z	焰色反应为紫色

下列说法正确的是

A．电负性：Q＜W＜Y	B．第一电离能：W＜X＜Z
C．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y	D．这种物质只含离子键