3 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______。
②NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。
③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。
(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。
②比较Li⁺与H^-的半径大小关系：r(Li⁺)_______r(H^-)(填“>”或“<”)。

4 . 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、X、W、Z、Y为原子序数依次递增的短周期主族元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W<Y<Z	B．元素电负性：Q<Z<W
C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z	D．化合物甲中所有原子均满足8电子稳定结构

5 . 核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。 胍的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．胍是有机物，所含元素的电负性大小顺序为

B．胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同

C．胍晶体易吸收空气中的水分子和，均和氢键有关

D．胍分子中两个单键N原子与C原子形成的键角小于

6 . 某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z、Q原子价电子数相同。下列说法错误的是

A．X、Y、Z元素的氢化物沸点最高的是Z

B．Y、Z、Q元素电负性最大的是Z

C．Q的最高价氧化物是酸性氧化物

D．该有机物既有酸性又有碱性

7 . 前20号不同主族元素的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，分析试剂常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热固体，剩余固体质量(m)与温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．电负性：	B．都是直线形分子
C．段失去分子	D．生成的固体化合物为

8 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中Y原子的核外电子排布式为___________。
(2)单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是___________(填分子式)，原因是___________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
(3)W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图，该化合物中Z元素的化合价为___________。

(4)W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，F的化学式为___________；晶胞中W离子的配位数为___________；晶体F的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

9 . 下列各组性质的比较中，正确的是

A．沸点：Li＜Na＜＜K	B．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．第一电离能：S＜P＜Cl	D．元素的电负性：N＞O＞F