元素性质与电负性的关系练习题及答案-沧州高中化学-第3页-组卷网

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系配合物的概念、组成及形成条件配合物的结构与性质简单配合物的成键

解题方法

1 . 金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物，金属羰基配合物中每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子与CO提供的电子总和等于18。羰基铁[Fe(CO)₅]的结构如图所示，其熔点为-21℃，沸点为102.8℃，回答下列问题。

(1)基态Fe原子外围电子轨道表示式为_______，Fe(CO)₅属于_____晶体。
(2)98gFe(CO)₅中σ键的数目为_____N_A；Fe(CO)₅中铁的配位数为_____，配位原子为_____。
(3)羰基镍的化学式为______，Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为______。
(4)氯化羰基亚铜的结构为

，其中铜元素的化合价为_____，标出氯化羰基亚铜中Cu周围的化学键：_____(须用“→”表示配位键)。

2023-04-24更新 | 103次组卷 | 1卷引用：河北省沧州市泊头市八县联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

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23-24高三上·河北沧州·期末

单选题 | 较易(0.85) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型氢键对物质性质的影响

名校

2 . 下列有关物质结构与性质的理解正确的是

A．电负性大的元素，其第一电离能一定大

B．σ键存在于所有分子中

C．

、

三个轨道相互垂直，能量相等

D．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性

2024-03-04更新 | 90次组卷 | 2卷引用：河北省沧州市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题

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21-22高三上·河北沧州·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

轨道表示式元素性质与电负性的关系杂化轨道理论晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

3 . 钡的单质和化合物在生产生活中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)钡元素是第6周期的碱土金属元素，其基态原子的外围电子轨道表示式为_______。
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序是_______，SO

的空间构型是_______，中心原子S的杂化方式是_______。
(3)部分碱土金属氧化物的熔点如下表所示：

碱土金属氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
熔点/°C	2800	2576	2430	1923

由表中数据可知，该族元素氧化物熔点的变化规律是_______，产生这种规律的原因是_______。
(4)氯化钡的玻恩哈伯循环如下图所示：

①由图可知，Cl-Cl的键能为_______。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)，则氯元素的第一电子亲和能E₁=_______。
(5)已知氟化钡的晶胞符合萤石结构(见下图)。

①若将M和N两点的原子分数坐标分别定义为(0，0，0)和(0，

，

)，则下列坐标为F^-分数坐标的是_______。
A.(0，

，

) B.(

，

) C.(

，

) D.(

，

)
②若晶胞中两个相邻且距离最近的Ba²⁺的核间距为apm，则氟化钡的密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式，不必化简)。

2022-03-10更新 | 100次组卷 | 1卷引用：河北省沧州市第一中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题

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23-24高二上·河北沧州·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查基态核外电子排布规律电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

4 . 四氯化钛(

)主要用于制取海绵钛和钛白粉，也可用作催化剂。工业上以钛铁矿、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取

，反应的化学方程式为

。请回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为___________，其未成对电子数为___________。
(2)已知：H、

、

的电负性分别为2.1、3.0、1.5，则

中

和

之间的化学键类型为___________，

中

的化合价为___________。
(3)基态碳原子中，能量最高的电子位于___________轨道，该轨道有___________个伸展方向，轨道形状为___________。
(4)若用

表示元素的第n电离能，碳元素的电离能变化趋势如图所示：

与

的差值明显大于其他相邻电离能的差值，原因是___________。
(5)基态铁原子的外围电子轨道表示式为___________。

的稳定性强于

，从微观角度解释其原因为___________。

2024-02-22更新 | 82次组卷 | 1卷引用：河北省沧州市八县联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

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20-21高二下·福建福州·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系物质结构中化学键数目的计算

解题方法

元素与物质的综合推断

5 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置_____，属于_____区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___(填元素符号)，第一电离能最大的原因是____。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填选项序号)
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为___，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是____(填选项序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
(5)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。lmolB₂A₄分子中含σ键____mol。

2021-04-21更新 | 206次组卷 | 3卷引用：河北省河间市第十四中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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21-22高二下·河北沧州·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

轨道表示式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算

名校

6 . 中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH₃研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH₂/Al₂O₃、Fe-K₂O-Al₂O₃、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：
(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子，其最高能级的电子云形状是_______。
(2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填字母)。