1 . 偏磷酸钡Ba(PO₃)₂具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H₃PO₄，含有少量Mg²⁺、Fe³⁺、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：

已知时：①；
②将NH₃通入H₃PO₄溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH₄H₂PO₄，pH=8.0~8.2时生成(NH₄)₂HPO₄。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH₃调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H₃PO₄转化为___________(填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(5)“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。

2 . 铜是生活中一种非常重要的金属，黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时涉及反应：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂。
(1)O的轨道表示式为_______，其最高能级的原子轨道形状为_______，第一电离能：O_____N(填“＞”或“＜”)，Fe²⁺的价层电子排布式为______。
(2)SO₂的VSEPR构型为_______，键角_______H₂O(填“＞”或“＜”)；Cu元素位于周期表的________区，Cu和Zn的部分电离能数据如表所示，观察数据可知I₂(Cu)＞I₂(Zn)，对此，你的解释是______。

元素		Cu	Zn
电离能/(kJ•mol-1)	I1	746	906
	I2	1985	1733

(3)我国科学家实现了铜催化剂将(CH₃)₂NCHO转化为N(CH₃)₃。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示：

该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为______；该反应在______(填“高温”/“低温”/“任何温度”)下有自发性。

3 . 燃油汽车尾气中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。
(1)已知：   ，的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式___________。
(2)在的催化作用下，还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。

①分析反应历程，   _____；分子的中心原子是_____。
②该反应分两步进行：a．；b．_____。历程中决定反应速率的变化过程是_____。
A．②③                    B．③④                 C．⑤⑥                 D．⑥⑦
(3)和恒定压强时，在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：

物质
(投料)	19	34	6.5	25	0	0
(平衡)	50	1	20	25	2	2

分析数据，写出一个分解的副反应的化学方程式：_____。该温度下主反应的_____(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，解释其原因：_____。

4 . 含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。
(1)基态碘原子的价电子排布式为___________。
(2)CH₃NH中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)I的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是___________(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I的空间构型为___________。

(4)Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是___________TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(5)(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有___________个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是___________(填标号)。

a．几何因素     b．电荷因素     c．键性因素

5 . 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

   

下列说法正确的是

A．和均为极性分子	B．和中的均为杂化
C．和的水解反应机理相同	D．和均能与形成氢键

6 . 现有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部分信息如下表：

元素	信息
A	核外电子排布式为nsn
B	基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子
C	价电子排布式为nsnnp2n
D	前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素
E	基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子

用相应的化学用语回答下列问题：
(1)基态D原子的未成对电子数是___________，该元素在周期表中的位置为___________。
(2)E²⁺能分别与H₂O和NH₃形成[E(H₂O)₄]²⁺和[E(NH₃)₄]²⁺，其中呈深蓝色的离子是___________，该离子中的配位原子是___________。
(3)A₂C分子中心原子的价层电子对数是___________，其VSEPR模型为___________；BC₂分子的立体构型为___________，写出BC₂的一种等电子体的结构式___________。
(4)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键，且相对分子质量最小的分子的分子式___________，该分子中键和键的数目之比为___________。

7 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于ds区元素的是_______(填元素符号)。BC的模型为_______。
(2)基态L原子的价电子排布图_______，同一周期且最外层电子数与L相同的元素有_______种。
(3)由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的_______杂化轨道与A原子的_______轨道重叠形成_______键。
(4)上述元素中金属性最强的为_______(填名称)，其与C以原子个数比为1∶2形成化合物甲，则甲的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______。
(5)工业上用电解法冶炼G的单质，阳极的电极反应式为 _______。

8 . 乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等形成配合物C。回答下列有关问题：

(1)基态Cu²⁺离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。
(2)A中C原子杂化轨道类型有_______ ；按VSEPR预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。 具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。
(3)C中σ键与π键数目之比为_______。
(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。
(5)金属铜的某些参数如下：

金属	堆积类型	密度/g·cm-3	相对原子质量
Cu		ρ	64

根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm (列出计算表达式，设N_A是阿伏加德罗常数的值)。

9 . 下列有关碳、氮、氧三种元素的单质及其化合物的说法正确的是

A．与互为等电子体，具有相同的化学键特征，具有相同的化学性质

B．碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物都可以作为配合物的配体

C．碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物中中心原子的杂化方式都是

D．三种离子的模型相同，离子立体构型相同

10 . 下列有关多原子分子中中心原子杂化的说法正确的是

A．同一元素的原子在不同的分子中杂化方式相同

B．杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目

C．若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式完全相同

D．杂化轨道用于形成键、容纳孤电子对和肩并肩形成键