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解题方法
1 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备
(
与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO，并探究其氧化、还原性质。
(1)盛放
粉末的仪器名称是______ ，a中的试剂为_______ 。
(2)b中采用的加热方式是_______ ，c中化学反应的离子方程式是_____ ，采用冰水浴冷却的目的是_____ 。
(3)d的作用是____ ，可选用试剂____ (填标号)。
A．
B．NaCl C．NaOH D．
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______ ，______ ，干燥，得到晶体。
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入
振荡，静置后层显____ 色。可知该条件下的氧化能力_____ NaClO(填“大于”或“小于”)。
(与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO，并探究其氧化、还原性质。
(1)盛放
粉末的仪器名称是(2)b中采用的加热方式是
(3)d的作用是
A．
B．NaCl C．NaOH D．(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，
晶体。(5)取少量
和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显的氧化能力
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2 . 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：___________ ，检验氧化生成的阳离子的试剂是___________ 。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气VL测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。___________ ，该装置的作用是___________ 。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理___________ (填“是”或“否”)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①加入过量氯化钡溶液的目的是___________ 。
②进行沉淀洗涤的方法是___________ 。
③SO2含量的表达式是___________ (用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括___________ 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，抑制Fe3＋水解。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气VL测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①加入过量氯化钡溶液的目的是
②进行沉淀洗涤的方法是
③SO2含量的表达式是
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括
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3 . 某铜镉渣的主要成分为单质Zn、ZnSO4以及铜、镉(Cd)、铁、钴(Co)等金属单质或它们的氧化物。某同学以其为原料设计如图工艺流程回收铜、镉、铁、钴。
(1)“浸出”过程生成大量气体是___________ (填化学式)，写出一种提高“浸出”效率和浸出率的措施：___________ 。
(2)“氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的Fe2+氧化为α-FeOOH，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(3)“除锰”时，参加反应的
___________ 。
(4)若在实验室进行萃取“除铜”，所必须用到的仪器是___________ ，萃取前对仪器进行的操作是___________ ，放液时，上层液体由___________ (填“上口”或“下口”)倒(放)出。
(5)水相中主要含Co2+，经检测c(Co2+)=0.01mol·L-1。向水相通入氨气调节pH=___________ 时，水相中Co2+沉淀完全(已知常温下，Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15；溶液中c(Co2+)=1×10-5mol·L-1视为沉淀完全)。
(6)控制一定条件，用惰性电极电解ZnSO4溶液可制备单质锌，电解时阳极反应式为___________ 。
(1)“浸出”过程生成大量气体是
(2)“氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的Fe2+氧化为α-FeOOH，写出该反应的离子方程式：
(3)“除锰”时，参加反应的
(4)若在实验室进行萃取“除铜”，所必须用到的仪器是
(5)水相中主要含Co2+，经检测c(Co2+)=0.01mol·L-1。向水相通入氨气调节pH=
(6)控制一定条件，用惰性电极电解ZnSO4溶液可制备单质锌，电解时阳极反应式为
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4 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
、
、
、MgO、CaO以及少量的
。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②
。回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______ （填一种即可）。
(2)“焙烧”时，转化为
；在
的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______ （填离子符号）。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______ （填离子符号）。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______ （填“水浴”或“油浴”）加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出
沉淀，该反应的离子方程式为______ 。
、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀（ | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 12.0 |
沉淀完全（ | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 13.8 |
）的pH
）的pH、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②。回答下列问题：(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为
(2)
“焙烧”时，转化为；在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出沉淀，该反应的离子方程式为
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解题方法
5 . 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO3、MgCO3等，含有少量FeCO3、CaCO3等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO4•7H2O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如图：
回答下列有关问题：
(1)浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是_______ 。
(2)“氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0～5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为_______ 。
(3)“沉锌”时，加入氨水调节pH的范围是_______ 。
(4)“酸解”后获得ZnSO4•7H2O的操作依次经过蒸发浓缩、_______ 制得的ZnSO4•7H2O在烘干时需减压烘干的原因是_______ 。
(5)“滤液”中加入H2C2O4饱和溶液产生MgC2O4沉淀，若“灼烧”时产生两种气体，则该反应的化学方程式为：_______ 。
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Mg2+ | Ca2+ |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 6.2 | 9.4 | 13 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 8.2 | 12.4 | _______ |
(1)浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是
(2)“氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0～5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为
(3)“沉锌”时，加入氨水调节pH的范围是
(4)“酸解”后获得ZnSO4•7H2O的操作依次经过蒸发浓缩、
(5)“滤液”中加入H2C2O4饱和溶液产生MgC2O4沉淀，若“灼烧”时产生两种气体，则该反应的化学方程式为：
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6 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：
(1)纯碱的化学式为___________ (填“
”或“
”)；
(2)操作①的名称是___________ (填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是___________ (填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为
，一定温度下，将1 mol 
和2 mol 
充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得
的物质的量为0.6 mol，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________ (填“增大”或“减小”)；
②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________ mol/(L·min)。
(1)纯碱的化学式为
”或“”)；(2)操作①的名称是
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为
，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则：①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会
②用
的浓度变化表示该反应的平均速率为
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2024-05-26更新
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216次组卷
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2卷引用：湖南省岳阳市平江县第三中学等多校联考2023年高一普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（专家卷一）化学试题
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7 . 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·6H2O的工艺流程如下：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是_______ (任写两条)。
(2)向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____ 。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有_______ 。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_______ 。
②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是_______ (填标号)。
a．Cl2 b．O2 c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+平衡，X物质可以为下列的_______ 。
a．H2SO4 b．NiO c．Ni(OH)2 d．CO2
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_______ 。
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______ ℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是
(2)向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是
②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是
a．Cl2 b．O2 c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+平衡，X物质可以为下列的a．H2SO4 b．NiO c．Ni(OH)2 d．CO2
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于
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8 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O3既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为
， 反应的离子方程式为___________ ，同时V2O4转化为
。“废渣1”的主要成分是______ 。
(2)“氧化”中使变为， 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______ 。
(3)“中和”后的溶液中，钒主要以
形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+
+
(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈_____ 性(填“敢”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为___ 。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式
，写出“沉钒”过程的离子方程式_________ 。
| 物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 质量分数/% | 2.20~2.90 | 2.8~3.32 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为
， 反应的离子方程式为。“废渣1”的主要成分是(2)“氧化”中使
变为， 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(3)“中和”后的溶液中，钒主要以
形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式
，写出“沉钒”过程的离子方程式
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9 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：
请回答下列问题：
(1)
的基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是___________ ；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是___________ 。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________ 、___________ ；添加
可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出
转化为
、
而被浸出的离子方程式___________ 。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________ ；加入饱和
溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成___________ (填化学式)。
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌，其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为
，C点锌原子坐标为
，则B点锌原子坐标为___________ 。若Te的原子半径为rpm，碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切，晶体的密度为
，则阿伏加德罗常数
___________ 
(列出计算式)。
| 物质 |  |  |  |  |  |
| 氧化还原电位(E)/V | 0.342 | 0.568 | 0.16 | 小于0.16 | 小于0.16 |
(1)
的基态原子的电子排布式为(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为
可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为
溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌，其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为
，C点锌原子坐标为，则B点锌原子坐标为，则阿伏加德罗常数(列出计算式)。
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解题方法
10 . 硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5∙H2O，含少量杂质Fe3O4）制取NaBH4，其工艺流程如下：
(1)写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式____________ 。NaBH4的电子式为______ 。
(2)碱溶时滤渣的成分是______ （写化学式、下同）。
(3)操作1的步骤包括______ ，操作3的名称是______ 。
(4)高温合成反应的化学方程式为____________ 。
(5)写出副产物硅酸钠的一种用途____________ 。
(6)NaBH4被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为______ （保留两位小数）。
(1)写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式
(2)碱溶时滤渣的成分是
(3)操作1的步骤包括
(4)高温合成反应的化学方程式为
(5)写出副产物硅酸钠的一种用途
(6)NaBH4被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为
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