1 . ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO₂、MnCO₃等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
   
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。

2 . 现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

__________________________________________________________________。

3 . 为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为___________________________。
（2）操作②~④加入的试剂依次可以为：____________________________。
（3）如何判断SO₄^2-已除尽？____________________________。
（4）加热煮沸的目的：___________________________________。

4 . Ⅰ．用于提纯或分离物质的常见方法有：A、萃取 B、加热分解 C、结晶   D、分液   E、蒸馏   F、过滤等，请将提纯或分离的方法填在相应的横线上（填写序号）。
（1）硝酸钾溶液中混有少量氯化钠 __________________；
（2）氧化钙中混有少量的碳酸钙 ____________________；
（3）分离碳酸钙和水 ______________________________；
（4）分离植物油和水 ______________________________；
（5）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）_________。
Ⅱ．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl⁻等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________________。
（4）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液     ②加入过量的BaCl₂溶液   ③过滤       ④加入过量的NaOH溶液     ⑤溶解     ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发
操作顺序合理的是_________（填字母）。
a．⑤②④①③⑥⑦                                  b．⑤①②④③⑥⑦
c．⑤②①④⑥③⑦                                  d．⑤④②①③⑥⑦

5 . 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、结晶	B．过滤、蒸发、结晶、溶解
C．溶解、蒸发、过滤、结晶	D．溶解、蒸发、结晶、过滤

6 . 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为（两个）_______。
（3）装置A中①的名称是________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　
④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

7 . 粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。请回答下列问题。
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？_______________________________________________________________________
（2）粗盐经过溶解→过滤后的溶液，在溶液中依次滴加NaOH溶液、BaCl₂溶液和 Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是______________________________________________________________。
请写出滴加NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过程中涉及的化学反应方程式：
______________________________________________________________________；
______________________________________________________________________；
______________________________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：__________________________________________。
过滤时：__________________________________________。
蒸发时：__________________________________________。

8 . 食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：
（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。
（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

9 . 富铁铝土矿（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可用于制备净水剂明矾KAl（SO₄)₂·12H₂O和补血剂FeSO₄·7H₂O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

   （1）操作1的名称是___________。
   （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。
   （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应的离子方程式_______。
   （4）反应①的离子方程式是_________、__________。
   （5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。
   （6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

10 . 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；     ②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl₂溶液：       ④过滤；     ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是

A．①③②④⑤

B．③②①④⑤

C．②③①⑤④

D．③④②①⑤