1 . 已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的CuSO₄， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu。
          
(1)步骤1的主要操作是______，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(2)步骤2中发生反应的化学方程式为___________
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为_______
(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

2 . 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO₄、较多的 CuSO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(图中所加试剂均为过量，流程图中无需填写)
   
(1)操作f的名称为____________,物质c的成分_________________
(2)试剂a的化学式为_____，加入该试剂所发生的化学方程式为______________。
(3) 请写出c→h+k的化学方程式______________

3 . 下列除去杂质方法正确的是（        ）

A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤

C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

4 . 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下:
   
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为_________________________。
（2）灼烧用的仪器_________________填名称)。
（3）沉淀A的成分是______________（填化学式)。
（4）冶炼铝的化学方程式__________________________________。

5 . 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K_a约为10⁻⁶，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管     B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

6 . 工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃杂质）中得到纯净的Al₂O₃，然后电解Al₂O₃得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al₂O₃的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al(OH)₃↓。
   
（1）图示中（1）的实验操作是________；图示中（2）加入的试剂__________。
（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：
B__________________；C__________________；H________________；F______________。
（3）写出化学方程式：
①_____________________________________。
③_____________________________________。
④_________________________________。

7 . 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为_________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为________________。
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
（4）滤液E、K中均含有的溶质是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途：________。

8 . 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO42－	Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

(1)c(H⁺)=________mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O).

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺ =Fe²⁺+Cu、________________、_________________。
②试剂B是__________。
③ 操作③是_____________、_____________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是__________________。
⑤ 获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是___________________________。若将所得FeSO₄·7H₂O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_________________________________________________________________。
⑥上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是_________mol。

9 . 除去粗盐中的杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，过程如下：

   

下列有关说法中，不正确的是

A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2

B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓

C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

10 . Ⅰ.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的方程式：
（1）Mg(Al) 离子方程式：_______________________________________________。
（2）Cu(Al) 离子方程式：________________________________________________。
（3）Na₂CO₃固体(NaHCO₃固体)   化学方程式：________________________________。
（4）Na₂CO₃溶液(NaHCO₃溶液)   离子方程式：________________________________。
Ⅱ.配平下列离子方程式：
（1）_____H₂S ＋_____Cr₂O₇^2-   + _____H⁺ ＝   _____S↓＋_____Cr³⁺ ＋_____H₂O______
（2）_____C₂O₄^2- +_____MnO₄^- +   ______ ＝   _____CO₂ + ____Mn²⁺ + ____H₂O______