1 . 镁合金的强度高、机械性能好.这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉.海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下;

其步骤为:
Ⅰ.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO₃)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)₂沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液,再经蒸发结晶得到MgCl₂∙6H₂O
Ⅳ.将MgCl₂∙6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂
V.电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
(1)写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有关化学方程式,并注明基本反应类型:
Ⅰ、______________________________ 、反应类型:
Ⅱ、___________________________________   反应类型:
Ⅲ、_______________________________________ 反应类型:
Ⅳ、__________________________________________反应类型:
(2)步骤Ⅳ在实验室中进行蒸发结晶得到MgCl₂需要的主要仪器有______、__________酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

2 . 下列分离、提纯物质的方法正确的是

A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B．分离汽油和水的混合物最好用蒸馏的方法

C．用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物

D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaCl2的NaCl

3 . 利用过滤的方法可以初步除去粗盐中的泥沙等不溶性的杂质，但仍含有CaCl₂，CaCl₂是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是________________________；
（2）上图括号内的操作步骤为①________②________；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有________(填化学式)杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的__________（填名称）。
（4）写出上述实验中加入过量Na₂CO₃后发生反应的化学方程式______________。

4 . 在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
(1)加入过量BaCl₂的溶液的原因___________________。
(2)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________________
(3)加入过量Na₂CO₃的溶液的原因_________________________。
(4)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________；写出这时反应的化学方程式_____________________________。

5 . 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

(1)步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑤所用实验仪器的名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是____。
(2)步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺ = Mn²⁺+I₂+2H₂O，该反应的氧化剂是______，每生成0.5 mol I₂转移的电子的物质的量为______________。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_____。

6 . 根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）：

（1）实验室制氧气时，应选用的发生装置是____；制氢气时应选用的发生装置是_____，制二氧化碳时应选用的发生装置是_____，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是___________。
（2）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）______，反应方程式为___________________，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是_____；该装置中药品的作用是_________。

7 . 在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因___________________。
（2）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因_________________________。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。

8 . 海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：

（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃 棒、酒精灯、三角架和　　　　　。
（2）反应③需加入的试剂为　　　　。
（3）反应④中电能转化为　　　　　。
（4）反应②完成后，需进行的操作是　　　　。
（5）B物质中含有化学键为　　　　。

9 . 硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
   
(1)要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是_____________；

A．蒸发结晶

B．冷却结晶

C．先蒸发，再冷却结晶

D．先冷却，再蒸发结晶

(2)蒸发时用到的硅酸盐仪器有_____________；
(3)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________；

A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率

B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率

C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率

D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本

(4)上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是_____________；
(5)硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示）_____________，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_____________；
(6)用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是_____________。

10 . 实验室用KClO₃分解(MnO₂做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO₂，正确的操作步骤是

A．溶解、过滤、蒸发	B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶	D．溶解、结晶、干燥