1 . 某小组同学利用以下实验装置研究SO₂的性质(经检验，装置的气密性良好)。实验过程中遇到以下问题：

(1)装置i中发生反应的化学方程式___________。
(2)ii中观察品红溶液现象___________。结论是：SO₂有___________性。
(3)iii中石蕊溶液变___________，说明SO₂与H₂O反应生成了酸性物质。
(4)iv中观察到的现象是___________，离子方程式是：___________，结论是：SO₂有___________性。
(5)v中产生现象___________，结论是：SO₂有___________性。
(6)NaOH溶液的作用是___________。反应的离子方程式___________。
(7)若将铜丝换成足量铁丝与一定量浓H₂SO₄反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。

2 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H₂SO₄在常温下制H₂S。

(1)盛放石灰乳的仪器的名称是______，B的加热方式宜选择______（填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现______（填实验现象）时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比{}的关系如图2所示。

最佳投料比为______。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成NH₄SCN。
②酸性KMnO₄溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为N₂和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO₄溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______（填离子符号）。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl₂和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是______________。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_____________，经检验石墨电极附近还有N₂和CO₂生成，每生成1 mol N₂，电路中转移的电子数为______。

3 . 某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法正确的是

A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸具有强酸性

B．装置II为防倒吸装置

C．装置III中的溶液变蓝，说明氧化了金属铜

D．向装置V中加入蒸馏水，能使无色气体变为红棕色

4 . 铜与浓硝酸反应，装置如图。

回答下列问题：
(1)铜与浓反应的化学方程式为___________。
(2)分别取3mL浓与不同质量的纯铜片(铜片均完成溶解)充分反应，反应剧烈，纯铜片逐渐溶解，试管内呈现___________色气体，溶液颜色发生变化如下：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

取2份等体积①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象如下：

通入气体		空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

溶液呈绿色的可能原因为___________(填标号)，通入气体后，溶液由绿色变为蓝色的原因为___________(填标号)。
A．硝酸铜溶液就是绿色       
B．硝酸铜溶液浓度大
C．溶解在硝酸铜溶液中       
D．溶液通入时，被缓慢氧化为
E．溶液含有某种与绿色有关的还原性微粒，通入空气时较快被氧化
F．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
(3)查阅文献知，在溶液中存在如下反应：
，
取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，现象如下：

加入物质		3滴30%溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

加入后溶液迅速变蓝，原因是可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：
，，___________。
(4)综上分析，本实验中尾气处理反应的离子方程式为___________，硝酸铜溶液中存在___________(填化学式)参与了形成绿色溶液的过程。

5 . Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】
溶液pH越小，OH^- 的浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验Ⅰ	测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH^- 未参与该反应的实验证据是___________。
(3)实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，___________(填离子符号)参与了反应。
Ⅱ.向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

(4)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为___________、___________。
(5)B点时，反应所得溶液中溶质是___________。
(6)将题中的NaHCO₃改为NaOH时，请在下图中画出V(CO₂)-V(HCl)的大致图像___________。

6 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I、实验室制取氨气
(1)图1装置中生成的化学方程式为________________，
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是________________。
Ⅱ、探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
(3)无水硫酸铜的作用是________，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水固体的球形干燥管，这样做的目的是________________。
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________。
(5)若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为________g。

9 . 硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：

1．实验开始后，观察到装置B中品红溶液褪色，则装置C用于验证产物的___________性。实验过程中观察到装置中固体由黑变红，装置中无水硫酸铜由白色粉末变蓝，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有___________气体产生。
2．若要验证碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有，应在上述装置中观察到___________。
3．将浓硫酸滴入蔗糖中，下列说法中错误的是___________。

A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性

B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质

C．实验中产生大量气体体现了浓硫酸的强酸性

D．将实验中产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

10 . 某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
A．乙酸       B．苯酚       C．碳酸       D．乙醇
(1)甲同学设计并实施了如下实验方案。

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	①溶液变红的是溶液_____(填字母)	略
2	将通入溶液中	②现象：_____	③方程式：_____
3	配制等物质的量浓度的、溶液，并比较其pH	溶液的pH大于溶液	略
4	向含酚酞的溶液中，各滴加等量的BD两种溶液	D中无明显现象； B中红色明显变浅	④滴加B时方程式：_____
⑤结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_____(填字母)

(2)乙同学对甲同学的实验提出如下改进方案，能一次比较、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示。

①利用上述仪器组装实验装置，仪器的正确连接顺序是_____(填接口字母)。
②丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_____的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。