1 . 某化学兴趣小组对SO₂与Na₂O₂的产物进行了探究。
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为Na₂SO₃和O₂
猜想2：产物为Na₂SO₄
甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO₂并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为______。
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是_______乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是_______(填标号)。

②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有_______(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为_______；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为_______(填化学式)。
实验结论：SO₂与Na₂O₂在常温时就能发生化学反应，生成_______(填化学式)和O₂。

2 . 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。实验原理：溶液（质量分数33.3%）与盐酸溶液（HCl质量分数）经计量泵按1∶1比例进入反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：

实验步骤：
ⅰ．将溶液与盐酸溶液按1∶1比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯；
ⅱ．反应90分钟，将5个口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
ⅲ．分别在反应温度20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃重复上述过程；
ⅳ．测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：______；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：______。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：____________。
(3)若已知所用盐酸的密度是，则盐酸的浓度是：____________。
(4)通入高纯的作用：____________。
(5)转化率及产率随温度的变化如图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量______（填“升高”或“降低”）；改变反应时间，重复实验，产率随温度变化趋势均如图所示，不考虑有副反应发生，试分析90℃时产率降低的可能原因____________。

(6)二氧化氯可氧化等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是______。
a．臭氧浴足盆       b．酒精消毒       c．明矾净水

3 . 下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	实验操作	预期目的
A．	将氯气和氯化氢混合气体通过饱和食盐水洗气	除去氯化氢杂质得到纯净的氯气
B．	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	判断氧化性：
C．	标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量	可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数
D．	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜	验证麦芽糖水解产物具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)汽车尾气(含CO、N₂、SO₂和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为___________。
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→→N₂的转化，将0.5mol完全转化为N₂，转移电子的物质的量为___________。
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
①装置b、c、d中盛放的药品依次是___________、___________、___________。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________。
②实验结束后，同学们发现装置a中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取装置a中绿色溶液，分为两等份。
取一份于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实装置a中溶解了NO₂。

向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

5 . 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是

A．若装置戊中紫色石蕊变红，则说明己制得硝酸

B．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成HNO3

C．甲装置中的固体不能为NaOH或CaO

D．装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙

9 . 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

(1)酸性高锰酸钾溶液的作用是________。
(2)当观察到________，即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验		试剂	现象
	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是________。
(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________。
(5)实验2中的现象常被称为________。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

(6)A中产生的气体是________；检测装置A的溶液中含有Fe³⁺的试剂是_______。
(7)分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有________。

10 . 将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水。
ii．Ag₂SO₄、Ag₂SO₃均溶于氨水。

(1)①A中反应的化学方程式是___________。
②B的作用是___________。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时(t1)	一段时间后(t2)	较长时间后(t3)
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀(t₁)可能为Ag₂SO₄、Ag₂SO₃或混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀(t₁)中不含Ag₂SO₄，含Ag₂SO_3。
①试剂a是___________。
②产生白色沉淀Y的原因是___________。
(3)推测灰黑色沉淀(t₂)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO₃，证实沉淀含Ag。现象是___________。
(4)通过检测探究产生Ag的原因。
①实验：

(已排除O₂的影响)

t₂时，C中H₂SO₃的作用是___________。(用化学方程式表示)
②t₁时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。