1 . 某小组利用电解原理探究一系列物质性质,装置如图所示。已知:呈绿色,能被氯气氧化。实验发现:Ⅱ中溶液先变浑浊,后变澄清;V中溶液由红色变无色。下列叙述正确的是
A.I中铜电极和石墨电极可以互换 |
B.用溶液可检验Ⅱ中是否生成了 |
C.Ⅲ中最多能消耗 |
D.Ⅳ中现象可能是绿色变为无色 |
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2 . 实验室用如图所示装置检验草酸晶体()分解生成的含碳气体产物(不考虑草酸蒸气)。已知:常温下,CO通入的盐酸溶液中生成黑色Pd粉。下列说法错误的是
A.Ⅰ中大试管口向上倾斜,可能因为草酸晶体的熔点低于分解温度 |
B.由Ⅱ中现象可推断草酸晶体分解生成CO |
C.Ⅱ、Ⅲ中现象可推断草酸晶体分解反应存在元素化合价变化 |
D.可用燃烧法代替Ⅴ进行尾气处理 |
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3 . 某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。(1)制备气体最合适的发生装置是___________ (填写字母)。
Ⅱ.制备硫代硫酸钠
已知:硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理:
室温时,往、混合溶液中均匀通入气体,一段时间后,溶液中有大量黄色浑浊物出现,然后浑浊物开始由黄变浅,当混合溶液pH接近于7时,停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i:;
反应ii:;
反应iii的化学方程式为___________ 。
(3)当pH值接近于7时,停止通入的原因是___________ 。
Ⅲ.探究浓度对反应速率的影响
相同温度下,按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合,并采集反应后浑浊度传感器数据。
通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示:
(4)①实验___________ (实验标号)探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响。
②请在图中画出实验对应的曲线___________ 。
Ⅳ.探究性质
资料:
(5)在酸性溶液中氧化I-,反应为:___________ 。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO2后,停止通气,刚开始时溶液无明显变化,t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设:t秒前生成了,但继续与溶液中的反应,且该反应速率较快,故溶液没有立刻变蓝,是由于与反应SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+
(6)为验证该实验小组的假设合理,设计下面实验:
操作:向变蓝色的溶液中___________ ;可观察到现象为:蓝色迅速消失,一段时间后再次变蓝。
应用:写出一个SO2相关性质在日常生活生产中的用途___________ 。
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。(1)制备气体最合适的发生装置是
Ⅱ.制备硫代硫酸钠
已知:硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理:
室温时,往、混合溶液中均匀通入气体,一段时间后,溶液中有大量黄色浑浊物出现,然后浑浊物开始由黄变浅,当混合溶液pH接近于7时,停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i:;
反应ii:;
反应iii的化学方程式为
(3)当pH值接近于7时,停止通入的原因是
Ⅲ.探究浓度对反应速率的影响
相同温度下,按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合,并采集反应后浑浊度传感器数据。
实验标号 | V(蒸馏水)/mL | ||
A | 1.5 | 3.5 | 10 |
B | 2.5 | 3.5 | 9 |
C | 3.5 | 3.5 | 8 |
D | 3.5 | 2.5 | 9 |
E | 3.5 | 1.5 | 10 |
(4)①实验
②请在图中画出实验对应的曲线
Ⅳ.探究性质
资料:
(5)在酸性溶液中氧化I-,反应为:
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO2后,停止通气,刚开始时溶液无明显变化,t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设:t秒前生成了,但继续与溶液中的反应,且该反应速率较快,故溶液没有立刻变蓝,是由于与反应SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+
(6)为验证该实验小组的假设合理,设计下面实验:
操作:向变蓝色的溶液中
应用:写出一个SO2相关性质在日常生活生产中的用途
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4 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4),并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4(1)装置中缺少的仪器名称是___________ 。
(2)装置长颈漏斗的作用___________ 。
(3)制备N2H4的离子方程式___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________ 。
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
③综合上述实验,肼具有的性质是___________
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式___________ 。
Ⅰ.实验室制备N2H4(1)装置中缺少的仪器名称是
(2)装置长颈漏斗的作用
(3)制备N2H4的离子方程式
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是
②重复上述滴定实验2~3次,测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL,产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后,进行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案,进行实验。
操作 | 现象 | 结论 |
ⅰ.取少量黑色固体于试管中,加入足量① | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡。 | ② | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(6)N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,写出肼的第一步电离方程式
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解题方法
5 . 实验小组探究溶液酸碱性对含锰化合物和氧化还原反应的影响。
资料:.呈绿色,为棕黑色沉淀,几乎无色。
.在强碱性溶液中能稳定存在,在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
.的还原产物与溶液酸碱性有关,通常酸性条件下被还原为,中性条件下被还原为,碱性条件下被还原为。
.为微溶物。
已知:实验、、中均被氧化为。下列说法不正确的是
资料:.呈绿色,为棕黑色沉淀,几乎无色。
.在强碱性溶液中能稳定存在,在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
.的还原产物与溶液酸碱性有关,通常酸性条件下被还原为,中性条件下被还原为,碱性条件下被还原为。
.为微溶物。
实验 | 序号 | 试剂 | 现象 |
i.先加试剂a ii.再加试剂b20滴0.002mol/LKMnO4溶液 | a:10滴3mol/LH2SO4溶液 b:20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 | 溶液紫色变浅至接近无色,静置一段时间后出现乳白色浑浊 | |
a:10滴蒸馏水 b:20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 | 产生棕黑色沉淀 | ||
a:x滴6mol/LNaOH溶液 b:20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 | 溶液变为绿色,无沉淀生成;静置5min,绿色变浅,有棕黑色沉淀生成 |
A.实验中出现乳白色浑浊发生反应:S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O |
B.实验所得溶液中的检验:取少量溶液加入足量,若有白色沉淀生成,则说明有 |
C.x=10 |
D.实验产生棕黑色沉淀可能原因是碱性减弱后不稳定生成棕黑色沉淀 |
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解题方法
6 . 含氮物质是一类常见物质,在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中,采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物,通过加热制备少量N2。①该反应的化学方程式是_______ ,收集N2的方法是_______ (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
③V1=_______ ,V3=_______ 。
④已知该反应的速率方程为,k为反应速率常数。根据上述实验数据,m=_______ (填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲,上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理,在实验室中制备少量NaHCO3,使用的装置如下图:装置接口正确的连接顺序为a→_______ ←d(填接口序号);由该装置可知,该实验中制备NH3需用到的试剂是_______ (填化学式)。
(3)实验小组在实验中,将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中,观察到溶液为棕色,而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下,[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在,溶液为棕色,受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+,且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
④实验现象及分析
i.实验5溶液变红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+的来源是_______ (写出离子方程式);
ii.实验6观察到_______ (填实验现象),证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+,且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。
(1)实验室中,采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物,通过加热制备少量N2。①该反应的化学方程式是
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
实验编号 | 溶液体积/mL | 收集1.0mLN2所用时间/s | |||
NaNO2溶液 | NH4Cl溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 334 |
2 | V1 | 4.0 | 4.0 | V3 | 150 |
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
④已知该反应的速率方程为,k为反应速率常数。根据上述实验数据,m=
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲,上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理,在实验室中制备少量NaHCO3,使用的装置如下图:装置接口正确的连接顺序为a→
(3)实验小组在实验中,将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中,观察到溶液为棕色,而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下,[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在,溶液为棕色,受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+,且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
实验编号 | 5 | 6 |
操作方法 | 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液,向其中滴加稀KSCN溶液 | 取上述棕色混合液,按下图所示加热 |
i.实验5溶液变红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+的来源是
ii.实验6观察到
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解题方法
7 . 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如下:
已知:碘的化合物主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化,可以氧化。下列说法正确的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | ⅰ.0.5 mL 0.5NaClO溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液 | ⅰ.溶液变为浅黄色 ⅱ.溶液变蓝 |
Ⅱ | ⅰ.0.5 mL 0.5KI溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液 | ⅰ.溶液保持无色 ⅱ.溶液不变蓝,溶液的pH=10 |
A.实验Ⅰ中,溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 |
B.实验Ⅰ中,变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液,溶液蓝色褪去 |
C.实验Ⅱ中,溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 |
D.实验Ⅱ中,加入过量的HI,溶液仍不会变蓝 |
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8 . 某小组研究溶液与溶液反应,探究过程如下。
已知:
ⅰ.在强酸性溶液中被还原为,在中性或弱碱性溶液中被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于溶液,溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是
实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
Ⅰ | 紫色变浅,生成棕褐色沉淀 | |
Ⅱ | 溶液呈淡黄色,生成浅粉色沉淀 |
ⅰ.在强酸性溶液中被还原为,在中性或弱碱性溶液中被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于溶液,溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是
A.实验Ⅰ中检验出溶液中含有,说明被氧化为 |
B.实验Ⅰ中生成的离子方程式为 |
C.实验Ⅱ中被还原为,继续与反应生成 |
D.上述实验表明,试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化 |
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解题方法
9 . 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。已知:①能与水反应;②反应完后E中有。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ;a中试剂是___________ 。
(2)实验时,为了防止Mg与空气中氧气等反应,操作为___________ 。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和,其中和的物质的量相等,则C中反应的化学方程式为___________ 。装置D的作用是___________ 。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________ 。
(6)已知浓硝酸分解反应为:,干燥生成的气体后,该气体混合物能使带火星的木条复燃,由此某同学得出气体能支持燃烧的说法,你认为该说法正确吗?并说明理由___________ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)实验时,为了防止Mg与空气中氧气等反应,操作为
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和,其中和的物质的量相等,则C中反应的化学方程式为
(4)E装置中发生反应的离子方程式为
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式
(6)已知浓硝酸分解反应为:,干燥生成的气体后,该气体混合物能使带火星的木条复燃,由此某同学得出气体能支持燃烧的说法,你认为该说法正确吗?并说明理由
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10 . 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”,某小组设计如下实验路线。(1)写出过氧化钠的电子式___________ 。
(2)为了验证与干燥的是否反应,连接好装置,X是___________ 。打开___________ ,关闭___________ ,打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸,产生气体一段时间,再在干燥管中装入干燥的,继续通入一段时间气体,点燃酒精灯加热铜丝,观察现象。则加入稀硫酸,产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________ 。
(3)若打开,关闭,加入稀硫酸,点燃酒精灯,观察到___________ 现象,___________ (选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因___________ 。
(4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应,某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________ ,产生___________ 现象说明参与反应。
(2)为了验证与干燥的是否反应,连接好装置,X是
(3)若打开,关闭,加入稀硫酸,点燃酒精灯,观察到
(4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应,某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加
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