8. 高铁酸钾(K
2FeO
4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂,可通过KClO溶液与Fe(NO
3)
3溶液的反应制备。已知:①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO
3。②K
2FeO
4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在强碱性溶液中比较稳定;在Fe
3+催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)
3和O
2,如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
(1)B装置的作用为
______;
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为
______;
(3)制备K
2FeO
4时,不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO
3)
3饱和溶液中,其原因是
______,制备K
2FeO
4的离子方程式
______;
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO
3)
3溶液,检验Fe
3+所需试剂名称
______,其反应原理为
______(用离子方程式表示);
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液,析出K
2FeO
4固体,过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为
______;
A.水
B.无水乙醇
C.稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00g K
2FeO
4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH为3~4,用1.0mol/L的Na
2S
2O
3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na
2S
2O
3+I
2=Na
2S
4O
6+2NaI),淀粉作指示剂,装有Na
2S
2O
3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示:
①消耗Na
2S
2O
3标准溶液的体积为
______mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为
______。[M(K
2FeO
4)=198g/mol]
③若在配制Na
2S
2O
3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数
______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。