I.人类使用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成_______ 能和光能。
(2)化石能源时期
迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源。煤的综合利用有_______ 、煤的气化和煤的液化等：石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，通过催化裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等，通过结构的重新调整可得到芳香烃类化合物。
(3)多能源结构时期
基于环保理念，天津市将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图1所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极的电极反应方程式为_______ ，氢氧燃料电池的优点是_______ (写一条即可)。
II.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，图2为氮的部分循环过程：
(4)上述转化中，属于氮的固定的是_______ (填标号)。
(5)步骤②，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
b.2NH3(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(NH2)2(s) ΔH<0
其中原子利用率为100%的反应是_______ (填字母)。既能加快反应b的化学反应速率，又能使该平衡正向移动的外界因素是_______ (任写一项)
III.(6)用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=
或
或
的关系分别如图3、图4所示。
结合图3信息，当滴入20mLNaOH溶液时，请补全溶液中的离子浓度大小排序：c(Na+)>___ >___ c(HA2-)>c(OH-)，结合图4中的II，当溶液中的
=101.8，此时溶液的pH=____ 。
(1)柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成
(2)化石能源时期
迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源。煤的综合利用有
(3)多能源结构时期
基于环保理念，天津市将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图1所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极的电极反应方程式为
II.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，图2为氮的部分循环过程：
(4)上述转化中，属于氮的固定的是
(5)步骤②，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
b.2NH3(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(NH2)2(s) ΔH<0其中原子利用率为100%的反应是
III.(6)用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=
或或的关系分别如图3、图4所示。结合图3信息，当滴入20mLNaOH溶液时，请补全溶液中的离子浓度大小排序：c(Na+)>
=101.8，此时溶液的pH=
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更新时间：2021-06-12 10:31:14
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。
(1)太阳能电池的能量转化形式为_______ (填字母)。
A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能 C.太阳能转化为电能
(2)装置x工作时，产生
的电极为_______ 极(填“阳”或“阴”)。
(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为_______ 。
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____ 。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的
，同时获得氢气：
，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的
，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被
还原。
①电解一段时间后，
降低的区域在_______ (填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______ 。
③
随初始c(NaOH)的变化如图所示，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：_______ 。
I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。
(1)太阳能电池的能量转化形式为
A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能 C.太阳能转化为电能
(2)装置x工作时，产生
的电极为(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的
，同时获得氢气：，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。①电解一段时间后，
降低的区域在②电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，其原因是
③
随初始c(NaOH)的变化如图所示，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____ 。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________ ，说明该反应属于____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____ 。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O
4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置____ (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O
4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】化学在生产生活中无处不在。
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(
)、
、
等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是气体发生剂，是_______ (填“离子”或“共价”)化合物。
②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______ (填字母)。
，推测安全气囊中的作用有_______ 。
(2)以
为催化剂的光热化学循环分解
反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。_______ 转化为化学能；
②根据数据计算，分解1mol需_______ (填“吸收”或“释放”)_______ kJ的能量。
(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应
，
时间变化如表：
①0~2s内用
表示该反应的平均速率为_______ 。
②在第5s时，
的转化率为_______ 。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)
(4)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和
，在一定条件下发生反应：
。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______ (填标号)
A.反应速率
B.容器内压强不再随时间而发生变化
C.容器内
的物质的量分数不再随时间而发生变化
D.容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。
_______ 
(填>“<”或“=”)，d点对应的速率关系是
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(
)、、等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①
是气体发生剂，是②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发
迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是A.
B.
C.
，推测安全气囊中的作用有(2)以
为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
②根据数据计算，分解1mol
需(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应
，时间变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| /mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
表示该反应的平均速率为②在第5s时，
的转化率为(4)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和
，在一定条件下发生反应：。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是
A.反应速率
B.容器内压强不再随时间而发生变化
C.容器内
的物质的量分数不再随时间而发生变化D.容器内
②某次实验中测得容器内NO及
的物质的量随时间变化如图。
(填>“<”或“=”)，d点对应的速率关系是(填“>”“<”或“=”)。
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【推荐1】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
(1)CO2的电子式是___________ 。
(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g)+CO2(g)+3H2(g)→
(g)+CH3OH(g) ∆H=-131.9kJ∙mol-1
(g)+H2(g)→C2H5OH(g)+H2O(g) ∆H=-94.8kJ∙mol-1
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
I.
(g)+CO2(g)→
(g) ∆H=-60.3kJ∙mol-1
II.EC加氢生成乙二醇与甲醇
①步骤II的热化学方程式是___________ 。
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表：
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是___________ 。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是___________ 。
(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源___________ 极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是___________ 。
(4)CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是___________
a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO2分子
c.选择高效的催化剂
(1)CO2的电子式是
(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g)+CO2(g)+3H2(g)→(g)+CH3OH(g) ∆H=-131.9kJ∙mol-1(g)+H2(g)→C2H5OH(g)+H2O(g) ∆H=-94.8kJ∙mol-1获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
I.
(g)+CO2(g)→(g) ∆H=-60.3kJ∙mol-1II.EC加氢生成乙二醇与甲醇
①步骤II的热化学方程式是
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表：
| 反应温度/℃ | EC转化率/% | 产率/% | |
| 乙二醇 | 甲醇 | ||
| 160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
| 180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
| 200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
| 220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源
(4)CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是
a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO2分子
c.选择高效的催化剂
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。某实验兴趣小组在实验室模拟工业制氨气，在400℃、2.8MPa时，将一定量N2和H2的混合气体充入一密闭容器中，发生反应
。
回答下列问题：
(1)该反应的反应物的键能总和___________ (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
(2)为了提高
的产率，可采用___________ (填一种即可)的方法。
(3)下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．升高温度，该反应的反应速率加快，平衡常数减小
B．加入合适的催化剂，N2的转化率保持不变
C．
时，该反应达到平衡状态
(4)每断裂
键，同时形成___________ 
键，转移的电子数为___________ NA。
。回答下列问题：
(1)该反应的反应物的键能总和
(2)为了提高
的产率，可采用(3)下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的反应速率加快，平衡常数减小
B．加入合适的催化剂，N2的转化率保持不变
C．
时，该反应达到平衡状态(4)每断裂
键，同时形成键，转移的电子数为
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【推荐3】我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ.和在金属催化剂表面可以合成
，普遍反应路径有三种，其中一种反应路径经历
中间体。某小组研究了金属钴的不同晶面【
、
、
】对这种反应路径的催化效果，相关基元反应能量变化如下表(*指微粒吸附在催化剂表面)：
(1)写出在晶面反应的控速步基元反应：______ 。
(2)仅比较表格数据可知，和在该条件下合成，______ 晶面的催化效果最好。
Ⅱ.和一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应II。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(3)上述反应中相关物质能量如图1所示。计算
______ 
。
(4)向VL密闭容器中通入
、
，在催化剂作用下发生反应。相同时间内温度对转化率及
和
产率的影响如图2所示。的转化率随温度升高而增大的原因可能是______ 。表示产率随温度变化的曲线是______ (填“a”或“b”)。
)，则0～tmin内的反应速率为______ mol/(L·min)，反应Ⅱ的平衡常数为______ (结果保留2位有效数字)。
Ⅲ.2021年我国科学家首先实现了从到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化装置(如图所示)将转化为
。______ 。
的综合利用是实现碳中和的措施之一。Ⅰ.
和在金属催化剂表面可以合成，普遍反应路径有三种，其中一种反应路径经历中间体。某小组研究了金属钴的不同晶面【、、】对这种反应路径的催化效果，相关基元反应能量变化如下表(*指微粒吸附在催化剂表面)：| 基元反应步骤 | | | | |||
| 活化能(eV) | 反应热(eV) | 活化能(eV) | 反应热(eV) | 活化能(eV) | 反应热(eV) | |
 | 0.46 | -0.52 | 0.66 | -0.12 | 0.20 | -0.69 |
 | 1.27 | 0.73 | 0.23 | -0.16 | 1.36 | 0.78 |
 | 0.76 | -0.11 | 0.44 | -0.18 | 0.96 | -0.47 |
 | 0.53 | 0.15 | 0.42 | 0.14 | 0.54 | 0.15 |
 | 0.90 | 0.27 | 0.80 | 0.08 | 1.37 | 0.69 |
 | 0.70 | -0.63 | 0.33 | -0.47 | 0.60 | -1.02 |
晶面反应的控速步基元反应：(2)仅比较表格数据可知，
和在该条件下合成，Ⅱ.
和一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应II。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(3)上述反应中相关物质能量如图1所示。计算
。(4)向VL密闭容器中通入
、，在催化剂作用下发生反应。相同时间内温度对转化率及和产率的影响如图2所示。的转化率随温度升高而增大的原因可能是产率随温度变化的曲线是
)，则0～tmin内的反应速率为Ⅲ.2021年我国科学家首先实现了从
到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化装置(如图所示)将转化为。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】Ⅰ、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
（1）曲线Ⅰ代表____ 溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。
（2）a点时，物质的量浓度较大的是______ 溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）较少的是_____ 。
（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”）。
（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是___ (填编号)。
a.CH3COOH的电离常数增大
b.H+的物质的量减小
c.
保持不变
d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强
Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
（5）HA－的电离平衡常数表达式K =_______ 。
（6）0.10 mol·L－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为_______ 。
（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是_______ （填字母）。
（1）曲线Ⅰ代表
（2）a点时，物质的量浓度较大的是
（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是
（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是
a.CH3COOH的电离常数增大
b.H+的物质的量减小
c.
保持不变d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强
Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
 |  | |
| H2A | 4.4×10－7 | 4.7×10－11 |
| H2B | 1.3×10－7 | 7.1×10－15 |
（5）HA－的电离平衡常数表达式K =
（6）0.10 mol·L－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为
（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。
①25℃时，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：___ 。pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH-)=___ mol·L-1。
②25℃时，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___ 7，理由是___ 。
③25℃时，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反应的离子方程式为___ 。
（2）已知25℃时，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
①当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：___ 。
（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。
| Ka1 | Ka2 | |
| HA | 1×10-4 | |
| H2B | 1×10-2 | 5×10-6 |
①25℃时，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：
②25℃时，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH
③25℃时，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反应的离子方程式为
（2）已知25℃时，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
①当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
I．已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ∆H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3
④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4
(1)∆H4=
(2)已知∆H4>0，
A．低温 B．高温
(3)处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S2；另一种方法是利用反应④分解H2S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是
II．在1373K、100 kPa下，分别将n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示：
(4)n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线
A．a B．b C．c D．d
(5)n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气体投料后，若将温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为
III．在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。
电离平衡常数 | H2CO3 | H2S |
K1 | 4.2×10-7 | 5.6×10-8 |
K2 | 5.6×10-11 | 1.2×10-15 |
(6)下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。
A．c(OH-)>c(HCO ) | B．c(H+)>c(HCO) |
| C．c(OH-)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) | D．2c(K+)=c(CO )＋c(HCO)＋c(H2CO3) |
(7)K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
(1)有关上述常数的说法正确的是_______ 。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh
(2)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH_______ 7(填“>”、“＜”或“=”)；
②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：_______ (填序号)。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(3)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)
Mg2＋(aq)＋2CH3COO-(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=_______ ，并据此推断Mg(OH)2_______ (填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)
(1)有关上述常数的说法正确的是
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh
(2)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH
②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
(3)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)
Mg2＋(aq)＋2CH3COO-(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)=
，Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______ ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)______ c(SCN-)(填“>”、“＜”或“=”)
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka
______ ，列式并说明得出该常数的理由______ 。
(3)
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生______ 。
，Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka
(3)
mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如图：
(1)废渣a、b的成分分别是___________ 、___________ (写名称)。
(2)流程图中X的化学式为___________ 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________ ；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)___________ 、冷却结晶、过滤、洗涤。
(4)反应Ⅶ的化学方程式为___________ ；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为___________ 。
(1)废渣a、b的成分分别是
(2)流程图中X的化学式为
(3)反应Ⅲ的离子方程式为
(4)反应Ⅶ的化学方程式为
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