【推荐1】CO₂是一种温室气体，将CO₂作为原料转化为有用的化学品，对实现碳中和及环境保护有着重要意义。回答下列问题：
(1)工业上以CO₂和为原料合成尿素，在合成塔中存在如图转化：

①液相中，合成尿素的热化学方程式为(1)___________，反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，则___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，的转化率___________。
②温度为时，在恒容密闭容器中发生反应。下列状态不可以判断该反应达到平衡的是___________(填字母)。
A．CO₂的浓度不变
B．体系内的压强不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．断裂键，同时形成键
(2)CO₂和制备，反应原理为。向恒温恒压密闭容器中充入物质的量之比为的，除发生上述反应外，还有副反应发生。的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。

①时主要发生___________反应(填“主”或“副”)。
②，其判断理由为___________。
③平衡转化率随温度变化先降后升的原因是___________。
(3)在体积为的恒容密闭容器中，温度为、总物质的量为、投料比时仅发生反应，反应达到平衡时的转化率为。
①下列措施能提高平衡时的体积分数的是___________(填字母)。
A．降低温度　　　B．增大投料比　　　C．加入更高效的催化剂
②时该反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】使用可再生能源，如太阳能、潮汐能等产生的电能，通过电化学的方式将二氧化碳转化为高附加值的化学产品，如甲烷、乙烯、乙醇等是一种非常有前景的课题。
请回答下列问题：
(1)已知   ，则的摩尔燃烧焓（）为____________。若已知的摩尔燃烧焓（）为，转化为乙醇的原理为   __________（用含a、b的代数式表示）。
(2)以锂电池为电源，其电池总反应为，可将转化为乙醇，其原理如图所示，电解池所用电极材料均为惰性电极，每消耗32g，理论上会生成标准状况下的体积为___________L，装置中产生乙醇的电极反应式为__________________，若给锂电池充电，锂电池阳极的电极反应式为__________。

(3)若采用乙醇燃料电池作为电源探究氢氧化钾的制备和粗铜的精炼，装置如图所示。

①甲装置中左侧电极的电极反应式为___________________，若9.2g乙醇参与反应，乙装置中铁电极上产生___________气体。
②乙装置中X为阳离子交换膜，已知饱和氯化钾溶液中含有的溶质为1，若收集到气体的物质的量之比为3∶2，则乙装置中碳电极上产生气体的质量为___________g。

【推荐1】CO₂综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂，其过程如图所示。过程①的化学方程式是___________。在过程②中每产生1molO₂，转移电子___________mol。

(2)CO₂与H₂一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          ΔH=—49.0kJ·mol⁻¹
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)          ΔH=+41.1kJ·mol⁻¹
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因___________。
(3)利用CO₂在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。中间体为___________，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M－H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________

【推荐2】汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO2(g) ΔH₂=−393kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃=−221kJ·mol⁻¹
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(2)一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______步是决速步骤。

(3)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A)_______E_a(B)(填“>”或“<”)。

(4)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数_______。
(5)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) ΔH
①某条件下，该反应速率v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆·c^a(N₂)·c^b(H₂O)，该反应的平衡常数，则b=_______。
②若将9mol NH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)⁻⁹·s⁻¹，当平衡时NH₃转化，v_逆=_______ mol·L⁻¹·s⁻¹。
(6)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na₂FeO₄。

①电解时，阳极电极反应式为_______。
②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐1】CO广泛应用于冶金工业，是合成羰基类有机产品的重要原料。工业上常利用水蒸气和炽热焦炭制备CO：
i．   
体系中还存在水煤气变换反应：
ii．   
(1)已知，则___________。
(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和，发生反应和。已知起始时体系的压强为，在不同条件下测定体系的总压强如下表所示。

条件	T/℃ p/kPa	700	720	740	760	780	800
I	催化剂1，2h	140	110	108	112	117	125
II	催化剂2，2h	125	132	140	150	163	170
III	催化剂2，h	140	150	163	172	180	185

①下列说法正确的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应体系已达到平衡
B．平衡时CO₂的体积分数可能为
C．采用对反应i选择性高的催化剂有利于提高CO的平衡产率
②条件I中，700—800℃范围内体系总压变化的原因可能为___________。
③条件II中，740℃时测得体系中的CO₂分压p(CO₂)=15kPa，该条件下H₂O的消耗速率为___________kPa·h^-1，780℃时，测得体系中H₂的平衡分压p(H₂)=90kPa，则反应i在该温度下用平衡分压表示的平衡常数K_p=___________。
(3)电解还原CO₂也是合成CO的重要途径，同时可实现CO₂的资源化利用。以Au为电极材料、KHCO₃溶液为电解质，往M极持续通入CO₂，其他条件不变，恒定通过电解池的电量，测得M极含碳产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示。

①电解时M极与电源的___________极相连。
②a点时，CO₂发生电解反应的电极方程式为___________。