【推荐1】工业合成氨原理：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H＜0。
(1)下列关于合成氨的说法正确的是_______。
A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B．合成氨反应的∆H与温度有关，而∆S与温度无关
C．合成氨反应常采用400~500℃是综合考虑了反应速率与平衡产率的矛盾
D．将原料气加压至10MPa~30MPa，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
E．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，是为了加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
(2)已知某温度下合成氨反应达平衡时各物质均为，容器容积为VL，保持温度和压强不变，又充入3amol N₂后，平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(3)压强下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，相同时间内测得体系中N₂的体积分数与温度(T)的关系如下图所示。



①N₂的体积分数随温度升高先减小后增大的原因是_______。
②研究表明，温度越高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响。保持其他条件不变，请在上图中画出P₂压强下 (P₂＞P₁)N₂的体积分数与温度(T)的关系趋势图_______。
(4)LiH-3d过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知N₂被吸附发生反应3LiH+N₂=Li₂NH+LiNH₂，用一个化学方程式表示H₂被吸附发生的反应_______。

【推荐3】乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛应用。
I.乙酸是一种弱酸，结构式如图所示。

(1)若按照共用电子对是否偏移对共价键分类，乙酸中共价键类型是___________。
(2)常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)≈2.0×10^-5。
①0.1mol∙L^-1 CH₃COONH₄溶液中离子浓度大小关系式为___________。
②0.2mol·L^-1 CH₃COONH₄溶液和0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)
(3)利用电催化还原CO₂制备CH₃COOH的装置如图所示。


b电极名称是___________(填“正极”或“负极”)；阴极的电极反应式为___________。
II.乙酸作化工原料可以制备氢气。
①热裂解反应：CH₃COOH(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+213.7kJ∙mol^-1
②脱羧基反应：CH₃COOH(g)=CH₄(g)+CO₂(g) ΔH₂=-33.5kJ∙mol^-1
(4)已知：键能E(C—H)=416kJ∙mol^-1，E(H—H)=436kJ∙mol^-1，E(C=O)=745kJ∙mol^-1，根据2CO(g)+2H₂(g)=CH₄(g)+CO₂(g)计算C≡O的键能为___________kJ∙mol^-1 (提示：CO、CO₂的结构式依次为C≡O、O=C=O。)
(5)向密闭容器中充入乙酸气体制备氢气，测得温度与产物的选择性关系如图所示。

(提示：H₂的选择性×100%)
①650℃之前，脱羧基反应速率大于热裂解反应，导致H₂的选择性低于CH_4.由此推知，脱羧基反应的正反应活化能___________(填“大于”或“小于”)热裂解反应的正反应活化能；650℃时达到平衡状态，此后，H₂的选择性高于CH₄，主要原因是___________(从平衡移动角度分析)。
②根据化学方程式，CH₄和CO₂的选择性相等，CO和H₂的选择性相等，而实际情况CO和H₂选择性不同，可能的主要原因是___________。(用化学方程式表示)。