1 . 固体粉末可能由中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：
①取固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。
④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。
下列说法正确的是

A．固体粉末中肯定没有

B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有

C．固体粉末中肯定含有

D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，需进一步通过焰色试验确定

3 . 将一定体积的氯气通入含有0.3mol NaOH的浓溶液中，加热溶液少许时间后恰好完全反应，形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气在标况下体积为6.72L

B．共存体系中n(Na+)：n(Cl-)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15≤n≤0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11∶1∶2

4 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列说法错误的是

A．化合物W2Z3是良好的耐热材料

B．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为﹣2

C．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

D．X元素能形成多种同素异形体

5 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

6 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

7 . 硼酸(H₃BO₃)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知：H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH⁺+[B(OH)₄]^-，K_a=5.81×10^-10。下列说法不正确的是

A．在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3

B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子

C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+

D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]

8 . 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa₂O₂固体使之充分反应，最终产物是

A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl

B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl

D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

9 . 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子

10 . 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性