高中化学综合库练习题及答案-南开高中化学-第9页-组卷网

21-22高一上·天津红桥·期末

单选题 | 较易(0.85) |

铁铁与非金属单质反应铁与水蒸气的反应

名校

解题方法

金属及其化合物的转化

1 . 下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是

A．S

B．H₂O

C．稀硫酸

D．氯气

2023-12-07更新 | 263次组卷 | 6卷引用：天津大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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19-20高一下·福建厦门·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的规律

名校

解题方法

强弱规律和先后规律

2 . 已知

在酸性溶液中易被还原成

，

、

的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

2023-12-06更新 | 205次组卷 | 62卷引用：天津市南开中学2023-2024学年高三上学期第二次考试化学试题

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18-19高二上·江西上饶·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用反应热大小比较

名校

解题方法

反应热大小比较

3 . 已知：

与不足量的

反应时，生成S和

。根据以下三个热化学方程式：

①

②

③

、

三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

2023-12-03更新 | 486次组卷 | 24卷引用：天津市南开区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

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23-24高一上·天津南开·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氯气的实验室制法

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

4 . 某校化学兴趣小组为研究

的性质，设计如图所示装置进行实验，装置III中央持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备

的化学方程式为_______。
(2)仪器

的名称为_______，装置Ⅱ的作用是_______。
(3)若产生的

足量，实验过程中装置IV的实验现象为_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置而中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)装置

中发生反应的离子方程式为_______。

2023-11-27更新 | 80次组卷 | 1卷引用：天津市第二南开学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

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23-24高二上·天津南开·期中

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的概念及表达方式反应进行方向判据的应用

名校

5 . 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应为

。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN_2.
①该反应的平衡常数表达式

_____。
②达到平衡时，H₂的转化率为_____。
③在tmin内以NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
④若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N₂的转化率_____。
(2)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：

。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。
(3)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了_____(填序号)。
a．增大化学反应速率b．提高平衡混合物中氨的含量
c．降低氨的沸点d．提高氮气和氢气的利用率
(4)合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应为

，该反应自发的条件是_____(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。
②为提高CH₄的平衡转化率，可采用的措施是_____(填序号)。
a．使用合适的催化剂b．采用较高的温度
c．采用较高的压强d．延长反应时间

2023-11-26更新 | 154次组卷 | 2卷引用：天津市南开区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

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23-24高二上·天津南开·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

中和热的测定与误差分析

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

6 . 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL

盐酸与50mL

NaOH溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____，其作用是_____。
(2)实验中NaOH稍过量的原因是_____。
(3)实验数据如表所示。

实验次数	起始温度/℃		终止温度
实验次数	盐酸	NaOH溶液	/℃
1	26.2	26.0	29.4
2	25.9	25.9	29.1
3	26.4	26.2	29.7

已知：

，反应后溶液的比热容c为

，反应后溶液的总质量均为100g。
①三次测量所得温度差的平均值为_____。
②50mL

的盐酸与50mL

的NaOH溶液发生中和反应放出的热量为_____。
③根据实验结果，写出盐酸与NaOH溶液反应生成1molH₂O时的热化学方程式：_____。
④若实验中改用50mL

醋酸与50mL

NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

2023-11-26更新 | 38次组卷 | 2卷引用：天津市南开区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

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23-24高二上·天津南开·期中

填空题 | 较难(0.4) |

一元强酸与一元弱酸的比较弱电解质的电离方程式弱电解质在水溶液中的电离平衡温度对电离平衡的影响

名校

7 . 化学中，酸的电离平衡常数(

)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。

酸	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
		()()

回答下列问题：
(1)写出CH₃COOH的电离方程式：_____。
(2)T℃下，CH₃COOH的电离平衡常数值为

，则T_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中

_____。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，在稀释过程中，

_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)根据以上数据，写出将少量CO₂通入NaClO溶液发生反应的离子方程式：_____。
(4)向相同的两个密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。反应为醋酸的曲线是_____(填字母)。