1 . 将23.2 g Fe₃O₄加入100 mL某浓度的盐酸中，再加入8.4 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)₂，共消耗4.5 mol·L^－1 NaOH溶液200 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为

A．2.0 mol·L－1

B．9.0 mol·L－1

C．6.4 mol·L－1

D．4.0 mol·L－1

2 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为

A．

B．

C．

D．

4 . 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是

A．分子式为C15 H9 O5

B．经核磁共振氢谱测定，分子中存在4种官能团

C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol Br2

D．1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗8molH2

5 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线

B．图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C．图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-

6 . 氯喹是一种用于治疗疟疾的药物，制药厂通常将其转化为磷酸氯喹，其结构及其转化如图所示，下列说法错误的是

A．氯喹转化为磷酸氯喹的目的是增大溶解度，增强疗效

B．氯喹与NaOH乙醇溶液共热，可以发生消去反应

C．1mol磷酸氯喹与足量的氢氧化钠反应，最多可消耗8molNaOH

D．可以通过X射线衍射获得氯喹的分子结构

7 . 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点－64.5°C， 沸点－5.5°C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl₂合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题：

Ⅰ．Cl₂的制备
(1)若用高锰酸钾制备Cl₂，发生装置可选________ (填大写字母)，反应的离子方程式为：________。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________→ j→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ．合成NOCl

(3)仪器m的名称为_________，写出NOCl中N的化合价______。
(4)−10°C冰盐水的作用是________。
(5)若实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl₂的作用是________。
Ⅲ．亚硝酰氯(NOCl)纯度测定：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品14.00g溶于水，配制成250mL溶液；取出25mL，以Na₂CrO₄溶液为指示剂，用0.80mol·L⁻¹ AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体，样品杂质不参与反应)
(6)滴定终点的现象是___________。

8 . 硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe₂O₃、ZnO、CuO、SiO₂等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是

A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液

B．“酸溶”后，滤渣是Se

C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol电子

D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红

9 . 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是

A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，产生黑色沉淀

B．同时使用氯水和SO2漂白一种物质时，其漂白效果“减弱”

C．向 NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀

D．将“84消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体

10 . 下列说法中正确的是

A．铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生置换反应

B．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法