2 . 化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)写出有机物A的名称___________。
(2)过程A→B的作用是___________。
(3)写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(4)化合物D的结构简式是___________。
(5)下列说法错误的是___________(填标号)。
a．E分子中碳原子的杂化方式有3种
b．合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应
c．F与足量H₂加成后，产物分子中含有4个手性碳原子
d．化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水
(6)化合物N()是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式___________。
①含有苯环；②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸。

5 . A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是

A．简单离子的离子半径：B<C<D<E

B．简单氢化物的沸点：A<B<C<E

C．D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧

D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子

8 . 一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是

A．左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”

B．右室发生的电极反应为

C．“转化Ⅱ”发生的反应为

D．“转化Ⅰ”生成1 mol，理论上电路中通过：3 mol

9 . 常温下，向0.02mol·L^-1 FeCl₃溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是
已知：25℃时，Fe(OH)₃的K_sp=2.8×10^-39

A．已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl3溶于水发生了水解反应

B．由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应

C．该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82

D．d点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1

10 . 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH₃COOH和CH₃COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，K_a(CH₃COOH)=10^-4.76，下列说法不正确的是

A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大

B．A曲线上任意一点的溶液中均存在

C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)

D．pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中相等