1 . 下列说法中错误的是

A．对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化学(，)

B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

C．石墨不同于金刚石，碳原子呈杂化，形成平面六元并环结构，属于分子晶体

D．有机物元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出，用作氧化剂，用浓溶液吸收，用无水吸收

2 . 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．理论上该合成方法中每消耗可得到

C．反应⑤、⑥中均有含键的产物生成

D．乙醛分子中没有键，故其与水分子间不能形成氢键

3 . 东莨菪碱具有扩张毛细血管、改善微循环以及抗晕船晕车等作用，其结构简式如图所示。下列关于东莨菪碱的说法错误的是

A．能与稀硫酸及溶液发生反应

B．催化氧化后可得到含有醛基的物质

C．苯环上的二氯代物有6种

D．完全燃烧时生成的

4 . 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

A．误服氯化钡应大量吞食牛奶、生蛋清，还应加服纯碱解毒

B．广泛pH试纸不能准确测得“84”消毒液的pH

C．CO2排放量的增加将破坏海洋珊瑚礁(主要成分CaCO3)的生存

D．节日燃放烟花是利用金属的焰色试验，这与原子核外电子跃迁有关

5 . 一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．分子P中的O均为杂化

B．分子P转化为超分子Q时，N与形成配位键

C．增大溶液pH并除去，可使超分子Q转变为分子P

D．推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度

6 . 二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO₂、A_S2O₃)的工艺如图，下列有关说法正确的是

已知：①GeO₂与碱反应生成Na₂GeO₃；A_S2O₃与碱反应生成NaA_SO₂；
②GeCl₄的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解

A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族

B．“氧化”时，离子反应为ASO+H2O2+2OH-=ASO+2H2O

C．“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯

D．“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率

7 . 下列关于物质转化过程的分析，正确的是

A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑

B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应

C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4

D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法

8 . 党的二十大报告指出“我们要推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法合理的是

A．通过燃煤脱硫技术减少煤燃烧造成的污染，是实现“碳中和”的有效手段

B．污水处理厂可以利用微生物降解污水中的有机污染物，以减少水污染

C．利用微生物可以将CO2合成油脂，从而实现由无机小分子向有机高分子的转变

D．在制备有机物时，应尽量采用取代反应等理想的“原子经济性”反应

9 . 化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)写出有机物A的名称___________。
(2)过程A→B的作用是___________。
(3)写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(4)化合物D的结构简式是___________。
(5)下列说法错误的是___________(填标号)。
a．E分子中碳原子的杂化方式有3种
b．合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应
c．F与足量H₂加成后，产物分子中含有4个手性碳原子
d．化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水
(6)化合物N()是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式___________。
①含有苯环；②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸。

10 . A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是

A．简单离子的离子半径：B<C<D<E

B．简单氢化物的沸点：A<B<C<E

C．D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧

D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子