1 . 含硫石油、煤、天然气的燃烧，硫化矿石的熔炼和焙烧，及各种含硫原料的加工生产过程等均能产生二氧化硫。
(1)画出硫原子的原子结构示意图_______。
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式_______；用该方法制备时，能随时控制反应速率的装置是_______(填标号)，原因是_______。

A．　　　B．　　　C．　　D．

(3)为测定空气中的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为，经过恰好使酸性溶液完全褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应)。
①写出上述反应的离子方程式_______。
②该空气样品中的含量为_______。
(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是_______。

2 . 非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是_______(填序号)。
①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦
(2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：_______(用化学方程式表示)。
②熔化烧碱应选用的坩埚为_______(填字母)。
A．铁坩埚　　　　B．玻璃坩埚　　　　C．石英坩埚　　　　D．瓷坩埚
(3)工业废气中往往含有、、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含、、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源：

①固体中含有的物质可以用作生产玻璃、水泥原材料的是_______(填化学式)。
②工业废气中的可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。
③适量空气的作用是_______。
④吸收剂吸收的气体是_______(填化学式)，在汽车排气管安装催化转化装置，可使该气体和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为_______。

3 . 冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸，焦硫酸可看作是两个硫酸分子脱去一个水分子所得的产物；将碱金属的酸式硫酸盐加热到熔点以上，可得到焦硫酸盐。下列相关分析正确的是

A．焦硫酸的分子式可表示为	B．焦硫酸具有强氧化性和脱水性
C．可以用硫酸钾制备焦硫酸钾	D．焦硫酸可与水反应生成亚硫酸

4 . 下列说法正确的是
①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角：

A．①③⑤

B．②③⑤

C．③④⑤

D．①②④

5 . 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是

选项	物质结构或性质	解释
A	键角：	CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B	稳定性：	分子间可以形成氢键，没有氢键
	BF3与NH3形成[H3N→BF3]	中的有空轨道接受中的孤电子对
D	冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率	冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 稀磁半导体Li_xZn_yAs_z的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分(，，)和(，，0)，阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为LiZnAs

B．该晶体中M点的原子坐标为(，，)

C．晶体的密度为g/cm3

D．晶胞x轴方向的投影图

7 . 过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是______。Zn位于元素周期表的______区。
(2)基态锰原子有______种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是______。
(3)基态铁原子有______个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是______。

8 . 一种具有漂白、去污、杀菌、除异味等多种功能的氧系清洁产品深受人们喜爱，该氧系清洁产品的主要成分为过碳酸钠。某兴趣小组设计实验，以工业(含杂质)为原料制备过碳酸钠(装置如图，固定仪器已略去)并探究过碳酸钠的性质。
实验步骤：
I．制备过碳酸钠。
已知：①；
②时，开始分解。
i．将工业碳酸钠精制除杂。
ii．向仪器X中依次加入水、的乙醇、无水碳酸钠、鳌合剂，控制温度在，边搅拌边向仪器中滴加的溶液。
iii．加入复合稳定剂(氯化镁和硅酸钠)，搅拌一段时间。

iv．真空抽滤、干燥得纯产品，冷却称重。
(1)仪器X的名称为___________。
(2)支管c的作用为___________。仪器Y中冷凝水的出口为___________(填“a”或“b”)。
(3)实验过程中向仪器X中滴加的溶液时不能过快，其原因是___________。
(4)加入的复合稳定剂不能过多，可能的原因是___________(写一条)。
Ⅱ.活性氧含量测定。
i．称量于锥形瓶中，用完全溶解。
ii．取一支洁净的___________滴定管，润洗，装液并排气泡。
iii．用溶液滴定样品溶液，至___________，达到滴定终点，记录数据(消耗溶液的体积)。
iv．平行3次实验，消耗溶液的平均体积为。
(5)将ii和iii空白处补充完整。
ii：___________；
iii：___________。
(6)上述实验测得该样品的活性氧含量为___________(活性氧含量即杀菌消毒时分解产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数)；若滴定前未对滴定管进行润洗，则测得该样品的活性氧含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

9 . 碱式氧化镍()可作镍电池的正极材料，现用某含镍废料(含及少量的)来制备碱式氧化镍，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)属于___________晶体，“碱浸”前将含镍废料粉碎的目的是___________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式是___________、___________。
(3)用文字说明加入的目的：___________；查阅资料得知实际生产中的用量比理论用量多，试分析其可能的原因：___________(填一条即可)。
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)丁二酮肟检验时生成物质(结构如图)，的结构中存在的作用力为___________(填标号)。

A．共价键　　　B．离子键　　　C．配位键　　　D．金属键　　　E．氢键

10 . 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有等)中提取硒的过程如图所示。

下列说法正确的是

A．电解精炼铜时纯铜作阳极

B．甲酸还原反应的化学方程式为

C．“焙烧”时，与反应每消耗，转移电子

D．用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示)，氯化银晶胞中周围最近且等距离的的数目为6