1 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2 . 由下列实验装置及现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置
现象	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	产生红褐色沉淀	锥形瓶中溶液由无色变粉红色，半分钟不褪色	试管中液体变浑浊
目的	溶解度： AgCl＞AgBr＞AgI	制备Fe(OH)3胶体	测定醋酸浓度	非金属性： Cl＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。


已知：电解效率η(B)=×100%；
下列说法正确的是

A．电极1应与电源正极相连，离子交换膜应为阴离子交换膜

B．若η(EO)=100%，则溶液c的溶质为KCl

C．不考虑各项损失，理论上生成2g气体A，可得到产品EO88g

D．每生成1molEO，理论上电路中转移电子数为NA

4 . 四碘化锡(SnI₄)为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应制备SnI₄，实验装置如图(加热及夹持装置略，物质部分性质如下表)。

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	性质
SnI4	145.8	364.5	易溶于乙醚、可溶于CS2、CCl4等非极性有机溶剂	在空气中易吸潮而水解
CS2	−112.0	46.2	难溶于水	有毒，易挥发

(1)SnI₄粗品的制备：将10.0g锡粒、25.4g碘单质、35.00mLCS₂加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度400℃左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用CS₂多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到SnI₄粗品。
①装置C的名称为___________，装置C的作用是___________。
②装置D中盛放的药品可以是___________(填标号)。
a．无水硫酸铜b．碱石灰c．无水氯化钙
③检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是___________。
④用CS₂多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液后，“浓缩溶液”所采用的实验操作名称是___________。
(2)SnI₄质量分数测定：称取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl₄和几滴KSCN溶液，用0.20mol·L⁻¹的FeCl₃标准溶液滴定至终点时，消耗FeCl₃标准溶液28.80mL。(已知：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂)
①写出SnI₄水解生成SnO₂·xH₂O的化学方程式___________。
②根据实验数据计算，样品中SnI₄的质量分数为___________(保留三位有效数字)

6 . 吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述错误的是

A．反应①的原子利用率为100％

B．EPy中所有碳原子可以处于同一平面

C．、、的碱性随氮原子电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是

D．反应②的条件是NaOH醇溶液、加热

7 . 化学在生活中有重要价值，下列有关物质应用与反应关联正确的是

A．海水提镁工业中将MgCl2溶液转化为Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2

B．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

C．酸性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e-=MnO(OH)＋OH-

D．葡萄糖的氧化反应，普遍用于检验尿糖：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

10 . 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构