2 . 连二亚硫酸钠是一种强碱弱酸盐，利用转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知：属于两性氢氧化物。下列说法错误的是

A．转化①中的氧化剂是

B．开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊

C．调pH至碱性的目的是抑制水解

D．NaOH溶液不能过量，原因是防止溶解，不利于与分离

4 . 芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。

某实验小组以苯甲腈()和三氟乙醇(CF₃CH₂OH)为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：

I．将20.00g苯甲腈与21.50g三氟乙醇置于容器中，降温至0℃。
Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
Ⅳ．将洗涤后的白色固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。
回答下列问题：
(1)实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为_______(填仪器名称)。

(2)第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为_______(填标号)。

(3)第Ⅳ步控制反应温度为15℃的方法是_______；实验中选择低温的原因为_______。
(4)第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为_______(填标号)。

A．甲醇

B．乙酸

C．丙酮

D．乙酸乙酯

(5)第Ⅳ将洗涤后的白色固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，饱和Na₂CO₃的作用是_______。
(6)抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是_______。

5 . 我国是最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺、等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2
Ksp近似值	10-38	10-17	10-17

回答下列问题：
(1)按照核外电子排布可把元素周期表分成5个区，Zn元素在_______区。
(2)“氧化”时，pH=1，所用氧化剂过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中硫元素化合价为_______，Mn²⁺被氧化为MnO₂，Fe²⁺与Na₂S₂O₈反应的离子方程式是_______。
(3)“调pH”时，pH=4，所得滤渣1中除含有MnO₂外，还有_______。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：，Co²⁺、Ni²⁺能发生上述转化而Zn²⁺不能，推测可能的原因为_____。
(5)“沉锌” 所得滤液经处理可得Na₂SO₄溶液，已知Na₂SO₄的溶解度随温度变化如图所示，由该溶液制备无水Na₂SO₄的操作为_____、洗涤、干燥。

(6)“沉锌”后所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为_____。

6 . 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：

(1)A分子中官能团名称为_______。
(2)D的化学名称为_______。
(3)E→F的反应类型为_______。
(4)J的结构简式为_______。
(5)M分子中含有两个六元环，则→M的反应方程式为_______。
(6)在的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱有5组峰
②遇FeCl₃溶液显色
③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg
写出其中一种结构简式：_______。

7 . 类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pK_a=-lgK_a．常温下，向某浓度H₂A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H₂A)、pc(HA^-)、pc(A^2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3.05时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B．Ka1(H2A)的数量级为10-6

C．c点时，c(Na＋)=(10-8.70＋3×10-0.7-10-5.30 ) mol·L-1

D．若醋酸的pKa=4.76，则HA-与CH3COO-不能大量共存

8 . 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是

A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同

B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X

C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．五氮阴离子盐中含有的大π键为

9 . 微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是

A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

B．出口R处一定为纯水

C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e- = 2CO2↑+8H+

D．M极每生成0.1mol CO2，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl

10 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．明矾溶液与过量氨水混合：

B．氯水久置颜色逐渐褪去：4Cl2＋4H2O = HClO4＋7HCl

C．用Na2S2O3做碘量法实验时，pH过低溶液变浑浊：

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：22