1 . 是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
总反应：Ⅲ．
(1)反应Ⅲ的___________。
(2)向反应体系中通入一定比例的，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因___________；进料中氧气量不能过大，原因是___________。
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。
(4)在，条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数)

①曲线②、④分别代表体系中___________、___________的变化曲线(填化学式)。
②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	已知可与络合生成(红棕色)，也可与发生氧化还原反应。将气体通入溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	与络合反应速率比氧化还原反应速率快
B	验证某红棕色气体是否为，将气体通入淀粉-KI溶液中	溶液变蓝	说明该气体为
C	将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉-KI溶液	溶液变蓝	海带灰中含有碘元素
D	向2mL1mol/L的溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液	先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．生成反应转移电子数

B．石墨烯和金刚石均含有个单键

C．电解饱和食盐水，时，转移的电子数为

D．的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为

5 . 化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均无可替代。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板是一种优良的导体材料

B．我国科学家已实现了“空气变馒头”的技术突破，这有利于“碳中和”的实现

C．精确度为每72亿年仅偏差的“星载铷钟”含铷(Rb)元素，RbOH是强碱

D．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性

6 . 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是

A．滑雪头盔中使用玻璃纤维等新材料，玻璃纤维属于复合材料

B．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料

C．离子液体就是把常温下呈固态的离子化合物加热变为液态物质

D．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料

7 . 某课题组设计一种固定CO₂的方法。下列说法不正确的是

A．反应过程中Si元素的化合价保持不变

B．经过步骤①，形成了新的化学键

C．增大化合物X的量，CO2的平衡转化率增大

D．该反应需要在无氧环境下进行

8 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较S与C的非金属性强弱	用pH试纸分别测定1 mol/LNa2CO3溶液和1 mol/LNa2SO3溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S＞C
B	探究Ag+与Fe3+氧化性的强弱	向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液	溶液变红，说明氧化性Ag+>Fe3+
C	证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液褪色，说明发生了消去反应
D	探究KI与FeCl3 反应的限度	取5 mL0.1 mol/LKI溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变红，则KI与FeCl3的反应 有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．和过量溶液相混合：

B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：

C．向足量氨水中通入少量气体：

D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液：

10 . 某钒、镓合金的立方晶胞及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶体密度为ρg/cm³，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲(0，0，0)，乙()。下列说法错误的是

A．该合金的化学式为

B．丙原子的坐标参数()

C．与Ga距离最近且相等的V有12个

D．该晶胞参数为×1010pm