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1 . 氮族元素由氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和一种化学性质不明的合成元素镆(Mc)组成，它们的单质与化合物在工业与生活中发挥了重要作用。请回答下列问题。
(1)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________ ，磷原子在成键时，能将一个3s电子激发到3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式___________ 。
(2)氮、磷的简单气态氢化物的沸点的大小关系为___________ (填化学式)。
(3)咪唑
是一种五元芳杂环化合物，分子中所有原子共平面，其中氮原子的杂化方式为___________ ，咪唑中所含元素电负性由大到小的顺序为___________ 。
(4)汽车产生的NO可用二氧化铈(
)催化处理，能在
和
之间改变氧化状态，将NO氧化为
，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物
。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________ 。
族化合物半导体，是指元素周期表中的
A族与
A族元素相结合生成的化合物半导体。其中氮和硼可形成一种超硬、有优异的耐磨性能的立方氮化硼晶体，氮和镓可形成一种极稳定的六方氮化镓晶体。晶胞分别如下图所示。___________ 个。
②图2是纤锌矿型结构氮化镓晶胞模型图，若阿伏加德罗常数的值为
，则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度
___________ g⋅cm
(用含a、c、的代数式表示)。
(1)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为
(2)氮、磷的简单气态氢化物的沸点的大小关系为
(3)咪唑
是一种五元芳杂环化合物，分子中所有原子共平面，其中氮原子的杂化方式为(4)汽车产生的NO可用二氧化铈(
)催化处理，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为
族化合物半导体，是指元素周期表中的A族与A族元素相结合生成的化合物半导体。其中氮和硼可形成一种超硬、有优异的耐磨性能的立方氮化硼晶体，氮和镓可形成一种极稳定的六方氮化镓晶体。晶胞分别如下图所示。
②图2是纤锌矿型结构氮化镓晶胞模型图，若阿伏加德罗常数的值为
，则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度(用含a、c、的代数式表示)。
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2 . I．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。___________
(2)工作时
透过质子交换膜的移动方向由___________ (填“乙→甲”或“甲→乙”)
(3)碳电极上的电极反应式为___________
(4)处理含
的废水，若处理
，则有___________ 
透过质子交换膜。
II．一种新型微生物电池可将有机废水中的
转化为
，其工作原理如图所示(a、b极均为惰性电极)。___________ (填“a到b”或“b到a”)；a极反应式为___________
(6)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________ 是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。
(2)工作时
透过质子交换膜的移动方向由(3)碳电极上的电极反应式为
(4)处理含
的废水，若处理，则有透过质子交换膜。II．一种新型微生物电池可将有机废水中的
转化为，其工作原理如图所示(a、b极均为惰性电极)。
(6)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜
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解题方法
3 . 航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼(
)，下列说法错误的是
)，下列说法错误的是A．周期表中 所在周期属于长周期 | B． 和 互为同位素 |
| C．和具有相同的性质 | D．原子的中子数和质子数之差是35 |
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4 . 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、
、NO的混合气体，这些气体与1.68 L
(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5 mol⋅L
KOH溶液至
恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是
、、NO的混合气体，这些气体与1.68 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5 mol⋅L KOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是| A．120mL | B．60mL | C．45mL | D．15mL |
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33次组卷
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2卷引用：安徽县中联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学（B卷）试题
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解题方法
5 . 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。___________ ，装置A制取氯气的化学方程式为___________ 。
(2)若产生
则被氧化的HCl___________ mol。
(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中I、II、III处依次放入物质的组合应是___________ (填字母编号)。
(4)装置E、F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是___________ ，该现象___________ (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是___________ 。
(2)若产生
则被氧化的HCl(3)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中I、II、III处依次放入物质的组合应是
| 编号 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水氯化钙 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置E、F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是
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解题方法
6 . 丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚丙烯等。以下是用丙烯制备有机物G的合成路线，回答下列有关问题：_______ ，③的反应类型是_______ 。
(2)C中官能团的名称为_______ 。
(3)反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为_______ 。
(4)反应⑥的化学方程式为_______ 。
(5)J比G多2个H原子，且能与NaHCO3反应放出CO2的结构有_______ 种。
(6)丙烯生成聚丙烯的化学方程式为_______ 。
(2)C中官能团的名称为
(3)反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为
(4)反应⑥的化学方程式为
(5)J比G多2个H原子，且能与NaHCO3反应放出CO2的结构有
(6)丙烯生成聚丙烯的化学方程式为
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7 . 一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入
，发生反应
。tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
，发生反应。tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．图中只有c、d两点处于平衡状态 | B．b、d两点的压强相等 |
C．tmin时a点 大于c点 | D．平衡转化率： |
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解题方法
8 . 下列实验室中的做法错误的是
| A．用蒸馏法分离CH2Cl2与CHCl3 |
| B．向2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液制备银氨溶液 |
| C．中和滴定时，盛待测液的锥形瓶不用待测液润洗 |
| D．苯和浓硫酸发生反应生成苯磺酸需水浴加热 |
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解题方法
9 . 实验室常用电石(主要成分
)跟水反应制取乙炔。生成的乙炔中因混有
、
等而呈难闻的气味。下列有关说法错误的是
)跟水反应制取乙炔。生成的乙炔中因混有、等而呈难闻的气味。下列有关说法错误的是A． 的 键和 键之比为 |
B．和的 模型不同 |
C．基态C的价电子轨道表示式： |
D．基态 核外电子占据的最高能级原子轨道示意图： |
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10 . 将反应“
”设计成如图所示的原电池装置，其中
、
均为碳棒。下列叙述中正确的是
”设计成如图所示的原电池装置，其中、均为碳棒。下列叙述中正确的是
| A．向B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，作正极 |
B．图中 参加反应，盐桥上转移2mol电子 |
| C．当上述反应达到化学平衡时，电流计指针读数不为零 |
D．向B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，电极： |
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