1 . 用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：
ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；
曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，的数量级是

B．由图2，若初始状态，，无沉淀生成

C．由图2，若初始状态，，平衡后溶液中存在 mol/L

D．由图1和图2，若初始状态，，发生反应：

2 . 下列有关“类比”合理的是

A．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热

B．Mg、Al与稀盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极

C．铜与硫黄加热反应生成，则铁粉与硫黄加热反应生成FeS

D．中Cl的化合价为+1，则中F的化合价为+1

3 . 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐的结构如图所示，其中X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子电子数的两倍，W、Z、Y位于同一周期，下列叙述正确的是

A．W、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物的稳定性依次减弱

B．Z、W的非金属性强弱可以通过比较和的热稳定性进行判断

C．X的氧化物对应的水化物均为强酸

D．中各原子均满足8电子稳定结构

4 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

实验目的	A.加热熔融NaOH固体	B.除去中的少量HCl
实验装置
实验目的	C.实验室制取干燥的氨气	D.灼烧海带
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列叙述正确的个数是
①常温常压下，17g甲基()所含的中子数为
②1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol
③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L
④用检验的现象为产生大量白烟
⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
⑥加入铝粉能放出的溶液中，、、、一定能够大量共存
⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

6 . 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是

A．1 mol 与1 mol 所含电子数相等

B．反应③中，若与反应，则作还原剂

C．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的四种价态

D．工业上用铵盐来处理含

7 . 恒温下，将16 mol 与24 mol 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。回答下列问题：
(1)合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填选项字母)。
a.的物质的量保持不变
b.三种气体的浓度相等
c.密闭容器内气体压强不再发生变化
d.反应后混合气体的密度不再发生变化
e.单位时间内消耗1 mol ，同时生成2 mol
(3)①若反应进行到某时刻时，mol，此时_______mol；
②反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，和的转化率之比_______；原混合气体与平衡时混合气体的压强之比p(始)∶p(平)=_______。
(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化。
①升温，化学反应速率_______；(填“加快”、“减慢”或“不变”，下同)
②恒温恒容下，充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，化学反应速率_______。

9 . 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。

已知氧化性：
(1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。
(2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl₂的用量，原因是_______。
(3)若步骤Ⅲ加H₂O₂的酸性溶液氧化I^-，则其离子方程式为_______。
(4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl₂溶液③Na₂CO₃溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。
a.①②③④       b.②③④①       c.③②④①       d.②④③①
(5)步骤Ⅵ中，用SO₂吸收Br₂的离子方程式为_______。
(6)提取Br₂的流程中，两次通入Cl₂的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr₂，理论上需消耗标准状况下Cl₂的体积为_______。

10 . 桂皮中的肉桂醛（）是一种食用香料，一种合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．与肉桂醛具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有4种

B．M能与新制反应：

C．等物质的量的乙炔和M完全燃烧消耗氧气体积（标准状况）一致

D．乙炔及肉桂醛都能发生加聚反应，且得到聚合物均不能导电