1 . 一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：

下列说法正确的是

A．基态失去4d能级上的一个电子转化为

B．若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为()

C．M、N之间的距离为

D．晶体的密度为

2 . 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示在导线中电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．	B．
C．	D．

3 . 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是

A．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂

B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料

C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料

D．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性

4 . 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO₂的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

B．“反应Ⅱ”的离子方程式为

C．反应一段时间后，溶液中保持不变

D．反应每脱除转移电子的物质的量为

5 . 硫代尿素在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中盛放的是___________(填写试剂名称)，其作用是___________。
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中___________(填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入___________中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是___________。
(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为___________%。(已知滴定反应：)

6 . 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其中钒是钒铬还原渣中最有价值的元素，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下图。

已知：①“酸浸”后转化为；
②常温下，的近似为；
③有关物质的溶解度()如下表所示。

温度/℃	20	40	60	80	100
	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)常温下，若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。
(3)“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为___________。
(4)“溶液2调pH”所发生反应的离子方程式___________。
(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(6)研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，在“氧化”工序中不采用氧化的原因是___________(写出一点即可)。

7 . 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
Ⅰ.工业用和在一定条件下合成乙烯：
已知：①
②
(1)___________
(2)在刚性密闭容器中充入体积比为的和，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．平衡常数：

B．消耗的速率：可能小于

C．为了提高的平衡转化率，选择温度越低越好

D．M点时的压强一定小于N点时的压强

Ⅱ.工业用甲烷催化法制取乙烯：，T℃时，向3L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：

(3)实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为___________(用含a的代数式表示)；若将温度降低，速率常数减少的倍数：___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅲ.乙烷裂解制乙烯：
(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数___________kPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅳ.电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示(AB表示直流电源)。

(5)阴极电极反应式为___________。

8 . 一种银铟矿主要成分为、、、、、、、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀()的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

(1)“浸出”过程中金、银、铜分别转化为、、进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式___________。
(2)高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式___________。
(3)“二次还原”得到的滤渣主要成分___________(填化学式)。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有___________(填化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的pH不小于___________。已知：；；；
(6)一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是___________(填“A”或“B”)，晶体中一个周围与它最近且等距离的A粒子的个数为___________。

9 . 乙醛酸()用作调香剂、香料等，还用作医药、染料、塑料和农药的中间体。利用双极膜(由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，双极膜中间层中的水解离成和，并在直流电场的作用下，分别向两极迁移)技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是

A．Pb电极上发生还原反应

B．通过b膜向石墨电极迁移

C．石墨电极反应式为：

D．电路中转移，理论上可得到

10 . 一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确的是

A．从Ⅰ到Ⅱ的过程

B．反应的平衡压强：

C．平衡常数：

D．若体积，则