1 . 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸
电离常数(25℃)

(1)溶液和溶液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)常温下，pH相同的三种溶液a．，b．，c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。
(3)向溶液中通入少量时反应的离子方程式：___________。
(4)室温下，—定浓度的溶液，溶液中___________。
(5)若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水(以含酸性溶液为例)进行处理。常温处理后，再调节pH使浓度不高于即可排放，调节pH应不低于___________。[已知]
(7)常温下，醋酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据减小的是___________(填字母序号)。

A．	B．
C．	D．

(8)25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中___________(填精确值)。

2 . 广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
(1)用氯气除去废水中的反应为，该反应的正、逆反应速率表达式分别为，，(、分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)，化学平衡常数K与、的关系是___________。
(2)可用于高效制取氢气，发生的反应为。若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示：

①A、B两点化学平衡常数较大的是___________(填“”或“”)。
②若在两个等体积的恒容容器中分别加入、，测得不同温度下的平衡转化率如图2所示。代表分解的曲线是___________(填“甲”或“乙”)；M、N两点容器内的压强：___________(填“大于”或“小于”)。

(3)Binoist等进行了热分解实验：，开始时，当与混合，在及不同温度下反应达平衡时、及的体积分数如图3所示，该反应在Q点对应温度下的平衡常数___________kPa(K为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后两位)。

(4)利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收，写出甲电极上的电极方程式___________。

(5)已知反应，在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的与发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体密度保持不变	B．的转化率保持不变
C．的体积分数保持不变	D．

4 . 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下：

金属离子
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.5	10.6	8.1	9.6
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	12.6	10.1	11.6

③常温下，、的溶度积分别为、。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)分析下列图，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为___________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入将氧化为；然后调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为___________。再加入沉淀、，当时，___________。(保留两位有效数字)
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是___________(填化学式)。
(6)获得的碳酸锰固体若用酒精洗涤，其优点是：___________。

5 . 工业上电解NO制备，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．在电解池内电路中电子由电极甲流向电极乙

B．阴极上发生还原反应，电极反应为

C．为使电解产物全部转化为，需补充物质A为

D．电池两极上分别生成甲是，乙是

6 . 在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其原理简化如图所示。则下列有关说法错误的是

A．原理图可理解为两个串联电解装置

B．溶液中铁丝被腐蚀时，右侧Fe电极有无色气体产生

C．溶液中铁丝的左端电极反应式为

D．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)

7 . 已知X、Y、Z是同一周期的主族金属元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错误的是

元素
X	500	4600	6900		13350
Y	740	1450	7730	10540	13630
Z	580	1800	2700	11600	14830

A．X、Y、Z三种元素的化合价依次为+1、+2、+3

B．值可能在9200～11050之间

C．若X、Y、Z是第三周期元素，则它们分别为Na、Al、Mg

D．Y、Z的第一、第二电离能数据大小关系恰好相反与ns能级上电子数目有关

8 . 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	室温下，用pH试纸测得溶液呈碱性	的电离平衡常数小于其水解平衡常数
B	同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀	结合能力：
C	将银片和溶液与铜片和溶液组成双液原电池。连通后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
D	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	转化为，小于

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列说法不正确的是

A．向溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色

B．中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗

C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次

D．配制溶液时，应将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度

10 . 下列关于原子结构的说法正确的是

A．基态砷(As)原子的价电子排布式为

B．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同

C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多