1 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
(1)已知：
     
则反应 的 _________（用含 的代数式表示）
(2)化学反应的能量变化 与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表：

化学键
	436		463

反应 ，则 _____________。
(3)工业上用甲烷催化裂解可制备氢气，有关反应原理如下：
反应. 反应Ⅱ..
①实验测得反应Ⅰ的速率方程：别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 下反应达到平衡时 下反应达到平衡时 。由此推知，_________________（填“>”、“<"或"="）。
②在密闭容器中充入一定量 ，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同催化剂 作用下，测得单位时间内 产率与温度的关系如图。其他条件相同时，催化效率较高的是_________________（填 ""或 ""）。在作用下，温度高于 时，产率降低的可能原因是_________________。（任写一条即可）。

(4)在一个体积为 的密闭容器中，高温下发生反应：。其中 的物质的量 随时间 的变化关系如图所示。

①反应在 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 用 的浓度变化表示的反应速率 _____________________。
②反应进行至 时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，时再次达到平衡，_____________0（填“>”、“<"或"="）。
③时再充入一定量的 ，平衡发生移动。下列说法正确的是_____________（填写编号）。
A．先增大后减小       B．先减小后增大
C．先增大后减小       D．先减小后增大
④表示 变化的曲线是_____________（填写图中曲线的字母编号）。

2 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

完成下列填空：
(1)A的离子结构示意图是_____________，元素 D在周期表中的位置是_____________________。
(2)基态 A原子第一电离能_________基态 B原子第一电离能（填“>”、“<”或“=”），基态 C原子核外电子共有_________种空间运动状态。
(3)单质 C的结构式是_________，其化学性质稳定的原因是_____________________。
(4)C元素的简单气态氢化物中心原子的杂化方式为_________，分子构型为_________，与 H₂S分子内共价键键角相比，较大的是_________。
(5)D元素的气态氢化物与 HF分子相比，沸点较大的是_________，请说明原因_____________________。

3 . 已知：，如图是向 溶液中逐渐加入的 溶液时，溶液的 随着加入 溶液的体积(单位：)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是

A．原 溶液的物质的量浓度为

B．图中 点的坐标为

C．

D．把 的 换成 则图象在终点后变为虚线部分

4 . 下列离子方程式的书写符合要求的是

A．用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：

B．泡沫灭火器的反应原理：

C．铅酸蓄电池的正极反应式：

D．用 检验

5 . 下列说法正确的是

A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化

B．水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用醋酸除去

C．将 溶液和 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

D．配制FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

6 . 2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是

A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面

B．X与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH

C．Y可以发生银镜反应

D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构

7 . 某温度下，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．该溶液的温度为

B．时，混合体系中浓度最高的含碳物种为

C．该条件下，H2CO3的

D．的溶液中：

8 . 下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是

A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法

9 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电镀实验，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有112mL氧气参加反应，则乙装置中左侧极室的为___________。(设该极室内溶液体积为)
(5)若用丙装置给铜制品镀银，铜制品应放在___________(填“a”或“b”)极，反应结束后溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)若a、b为惰性电极，写出图丙中电解总反应的离子反应方程式___________。

10 . 从炼锌厂废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等)中回收钴并获得副产物ZnSO₄的工艺流程如图：

已知：①常温下相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+
开始沉淀的pH	7.2	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.2	8.3	2.8	8.2

②酸浸后滤液中钴元素以Co²⁺形式存在
请回答下列问题：
(1)根据核外电子排布，钴元素位于周期表中___________区；酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有___________(任写一条)；滤渣1的成分为___________(填化学式)。
(2)向酸浸后的滤液中加入H₂O₂的目的是___________；调pH除铁选择的试剂X可以是___________(填下面的字母)；调节的pH范围是___________。
A．KOH     B．Zn(OH)₂       C．CoO     D．Na₂CO₃
(3)操作1在实验室所用到的主要仪器为___________；该流程中可循环使用的物质是___________。
(4)除去Zn²⁺后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化Co²⁺生成Co(OH)₃沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为___________。
(5)已知K_sp(CoCO₃)=1.5×10^-13，K_sp(CoC₂O₄)=6.0×10^-8，请判断能否利用如下反应CoCO₃(s)+C₂O(aq)CoC₂O₄(s)+CO(aq)，将CoCO₃转化为CoC₂O₄：___________(填“能”或“不能”)，通过计算说明理由___________。