2 . 香港城市大学范战西课题组开发了一种可充电锌-硝酸根/乙醇电池，合成醋酸铵，装置如图所示(充电、放电时双极膜反向)。下列说法错误的是

A．放电时，a电极的电势高于b电极

B．放电时，由双极膜向a极迁移

C．充电时，a极反应式可能为

D．放电时，电流从a电极经导线流向b电极

3 . 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在强碱性溶液中稳定，但在催化作用下会发生分解反应，常用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量、等)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：

(1)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁元素的化合价为___________价。
(2)加入的目的是调节pH除铝，同时有气体生成，反应的离子方程式为________。
(3)“氧化I”发生反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化Ⅱ”过程中每生成1mol转移___________mol电子。
(5)水处理时，加入作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。能用于消毒净水的原因是___________。
(6)在控制其他条件不变的情况下，改变和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，随增大，的产率下降的原因可能是___________。

(7)向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，说明的氧化性________(填“强”或“弱”)于。另一种制备的反应原理为，请分析和的氧化性强弱关系相反的原因是___________。

4 . 甲烷与水蒸气反应可转化为和，每有1mol生成，反应吸收41.3kJ的热量。向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol，同时充入水蒸气，使与的物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4，在不同温度下充分反应达到平衡，的平衡转化率与物料比(x)、温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．时，当充入的和的物质的量之比为1∶4时，的平衡转化率为25%

C．平衡常数：

D．当容器中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

5 . 某天然水中含有、、、等离子，降低水中部分离子浓度有多种方法。
方法一：电渗析法。模拟装置如图所示，M、N极均为石墨。

(1)电解一段时间后，_________(填“M”或“N”)极区产生沉淀，其化学式为___________。
(2)M极是________极(填“阳”或“阴”)。膜2是_________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)向M极区迁移的离子总数___________(填“大于”“小于”或“等于”)向N极区迁移的离子总数。M极的主要电极反应式为___________。
方法二：离子交换法。其示意图如图所示。已知：离子交换法净化水的原理：水通过阳离子交换柱时，阳离子被吸附，被交换到水中；水通过阴离子交换柱时，阴离子被吸附，被交换到水中。

(4)阳离子交换柱中发生化学反应，其离子方程式为___________。
(5)天然水在离子交换过程中，导电率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)阴离子交换柱中发生反应的离子方程式为___________。

6 . 氯气及其某些氧化物均能用于饮用水的消毒杀菌。
(1)1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气氧化氯化氢气体制取氯气的方法，同时生成水蒸气。
已知：①
②
写出上述方法制备氯气的热化学方程式：___________。
(2)用的强氧化性来去除烟气中的、NO等污染气体，涉及的部分反应如下：

保持其他条件不变，对比添加NO、不添加NO两种情况，测得氧化率随变化关系如图所示。

①写出与NO反应的总化学方程式：___________。
②添加NO后，氧化率明显提高，其原因可能是___________。
(3)在5L恒容密闭容器中充入8mol、2mol、4mol发生反应：，平衡时其中三个组分的物质的量与温度的关系如图所示。

①下列措施既能提高的平衡转化率，又能增大化学反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度　　　　B．增大压强　　　　C．加入催化剂　　　　D．移出
②500K条件下，平衡时的物质的量浓度是___________。
③500K时，该反应的平衡常数___________。

10 . 25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是

A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数

B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在：

C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c

D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：