1 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为__________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为__________，铁的化合价为__________。
(2)分子的空间结构(以为中心)名称为__________，分子中氮原子的杂化轨道类型是__________。原子核外有种不同运动状态的电子__________。
(3)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(4)根据价层电子对互斥理论，NH₃、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是___________(填化学式)；与中O-N-O的键角： ________ (填“<”、“>”、“=”)，解释原因__________。

2 . 我国科研工作者发现并制备了一系列主要由、、等元素组成的导电材料。回答下列问题：
(1)三种元素中，电负性最小的元素名称是___________；沸点：___________(填“”、“”或“”)。
(2)肼分子中孤电子对与键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。
(3)正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________形，其中心原子杂化方式为___________杂化。
(4)制备的反应为。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是___________用元素符号表示。

3 . 碳是地球上组成生命的最基本元素之一、不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为 ___________，图2晶体中，每个六元环占有___________个 C原子。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)丙炔()分子中π键、σ键数目之比为___________。
(4)g-C₃N₄具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(右)所示，该化合物的化学式为___________，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ___________。

             

(5)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO₂催化的反应实例如图所示。在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以“^*C”表示。则化合物乙中有 ___________个手性碳原子。

5 . 在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。酸性高锰酸钾溶液可与反应，其化学方程式是。已知：稀溶液几乎无色。
(1)X的化学式是___________。
(2)用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(4)向酸性溶液中滴入过量双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)0.2mol参加上述反应，转移电子___________mol。

6 . 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH₃COOH)的总酸量(g/100mL)。
I．实验步骤
(1)用_______(填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol·L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。

(4)滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
II．实验记录

滴定次数	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V消耗(NaOH)/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

III．数据处理与讨论
(5)数据处理，可得c(市售白醋)=_______mol·L^-1；市售白醋总酸量为_______g/100mL。(结果保留四位有效数字)
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。

A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

7 . 依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。

①的电离方程式是_______。
②a、b、c三点中最小的是_______，电离程度最大的是_______。
③在稀释过程中，_______(填“先怎么变后怎么变”)。
(2)溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是_______。
(3)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。

①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率的原因是_______。

8 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为___________。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。

①图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为__________。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)

③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的___________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为___________。